Hãy cùng Muôn Màu theo dõi nội dung hay nhất về Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
dưới đây nhé:
Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O được muonmau.vn biên soạn chỉ dẫn các bạn học trò viết và thăng bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Chờ đợi các bạn học trò nắm chắc các bước cũng như áp dụng tốt vào giải các dạng bài tập.
Mục lục
1. Phương trình phản ứng Ag tính năng H2SO4 đặc
2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
2. Điểu kiện phản ứng xảy ra Ag tính năng H2SO4 đặc
Nhiệt độ thường
3. Hiện tượng sau phản ứng
Bạc tan dần, hiện ra khí ko màu, có mùi hắc chính là lưu hoàng đioxit (SO2)
Bạn đang xem: Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
4. Thuộc tính hóa học của H2SO4 đặc
Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.
Có những thuộc tính hóa học riêng
Axit sunfuric đặc tính năng với kim khí trừ (Au, Pt)
Axit sunfuric tính năng với kim khí tạo muối và nhiều thành phầm oxi hóa không giống nhau như SO2, H2S, S.
Thí dụ:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe, Al, Cr bị tiêu cực hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội
Tính háo nước của axit sunfuric đặc
C12H22O11 11H2O + 12C
Axit sunfuric đặc tính năng với phi kim
C + 2H2SO4 đặc hot → CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 đặc hot → 3SO2 + 2H2O
Axit sunfuric đặc tính năng với các chất khử khác
H2SO4 đặc hot + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O
5. Bài tập áp dụng liên can
Câu 1. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn?
A. Cho hỗn hợp Ag, Ag2O vào dung dịch H2SO4 loãng.
B. Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl3.
C. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội.
D. Cho hỗn hợp Na, Mg vào H2O.
Đáp án B
Cho Sn vào dung dịch FeCl3
Sn + 2Fe3+ → Sn2+ + 2Fe2+
Cu vào dung dịch FeCl3
2 FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
Fe vào dung dịch FeCl3
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Câu 2. Cho hỗn hợp bột 2 kim khí Fe và Cu vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng nhận được hỗn hợp rắn gồm 2 kim khí. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất
A. Fe(NO3)3 và AgNO3
B. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
C. AgNO3 và Cu(NO3)2
D. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
Đáp án D
Phương trình phản ứng :
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Chất rắn Y gồm 2 kim khí là Cu và Ag; dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2
Câu 3. Những dung dịch nào sau đây ko hoà tan được Cu?
A. Dung dịch muối Fe3+
B. Dung dịch HNO3 loãng
C. Dung dịch muối Fe2+
D. Dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO3
Đáp án C
Dung dịch Fe2+ ko hòa tan được Cu kim khí.
Phương trình hóa học xảy ra
Cu + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
3Cu + 8NaNO3 + 8HCl → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Câu 4. Cho a gam Ag tính năng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc dư nhận được 4,48 lit khí SO2 (đktc). Trị giá a là
A. 47,2 gam
B. 43,2 gam
C. 46,8 gam
D. 46,6 gam
Đáp án B
Phương trình hóa học
2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
nSO2 = 0,2 mol
Theo phương trình phản ứng ta có
nAg = 2.nSO2 = 0,1 mol => mAg = 0,4.108 = 43,2 gam
Câu 6. 1 thanh kim khí M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO4 0,5M. Sau lúc lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 8 gam, nồng độ CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác định kim khí M?
A. Fe
B. Mg
C. Zn
D. Pb
Đáp án C
M + Cu2+ → M2+ + Cu
Số mol Cu2+ phản ứng là: 1.(0,5 – 0,3) = 0,2 mol
Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:
M = mCu – mM tan = 0,2.(64 – M) = 8
Suy ra: M = 24 là Zn
………………………..
Mời các bạn tham khảo thêm 1 số tài liệu liên can
Trên đây muonmau.vn đã đưa đến các bạn bộ tài liệu rất có ích Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, muonmau.vn xin giới thiệu đến các bạn học trò tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh vật học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 nhưng mà muonmau.vn tổng hợp và đăng tải.
Tuy nhiên, muonmau.vn đã thành lập group san sớt tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học trò tham dự nhóm, để có thể thu được những tài liệu mới nhất.
Phân mục: Giáo dục
TagsHóa Học 8 Phương trình phản ứng hóa học 8
Trên đây là nội dung về Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
được nhiều bạn đọc kiếm tìm ngày nay. Chúc quý độc giả tích lũy được nhiều tri thức quý giá qua bài viết này!
Tham khảo bài khác cùng phân mục: Ngữ Văn
Từ khóa kiếm tìm: Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
Thông tin khác
+Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
#H2SO4 #Ag2SO4 #SO2 #H2O
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();
Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O được muonmau.vn biên soạn chỉ dẫn các bạn học trò viết và thăng bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Chờ đợi các bạn học trò nắm chắc các bước cũng như áp dụng tốt vào giải các dạng bài tập.
Nội dung
Bài viết vừa qua
Hóa học là gì? Hóa học có vài trò gì trong cuộc sống chúng ta? cần làm gì để học tốt môn hóa học – Hóa 8 bài 1
06/03/2022
Bài tập tành tập về Chất, Nguyên tử, Phân tử – Hóa 8 bài 8
06/03/2022
Chất là gì? chất thuần khiết và hỗn hợp là gì? cách phân biệt chất và vật thể, tách chất ra khỏi hỗn hợp – Hóa 8 bài 2
06/03/2022
Cách tính theo công thức hoá học và bài tập áp dụng – hoá 8 bài 21
06/03/2022
1 1. Phương trình phản ứng Ag tính năng H2SO4 đặc 1.1 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O2 2. Điểu kiện phản ứng xảy ra Ag tính năng H2SO4 đặc 3 3. Hiện tượng sau phản ứng 4 4. Thuộc tính hóa học của H2SO4 đặc 4.1 Axit sunfuric đặc tính năng với kim khí trừ (Au, Pt)4.2 Tính háo nước của axit sunfuric đặc4.3 Axit sunfuric đặc tính năng với phi kim4.4 Axit sunfuric đặc tính năng với các chất khử khác5 5. Bài tập áp dụng liên can
1. Phương trình phản ứng Ag tính năng H2SO4 đặc
2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
2. Điểu kiện phản ứng xảy ra Ag tính năng H2SO4 đặc
Nhiệt độ thường
3. Hiện tượng sau phản ứng
Bạc tan dần, hiện ra khí ko màu, có mùi hắc chính là lưu hoàng đioxit (SO2)
Bạn đang xem: Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();
4. Thuộc tính hóa học của H2SO4 đặc
Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.
Có những thuộc tính hóa học riêng
Axit sunfuric đặc tính năng với kim khí trừ (Au, Pt)
Axit sunfuric tính năng với kim khí tạo muối và nhiều thành phầm oxi hóa không giống nhau như SO2, H2S, S.
Thí dụ:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe, Al, Cr bị tiêu cực hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội
Tính háo nước của axit sunfuric đặc
C12H22O11 11H2O + 12C
Axit sunfuric đặc tính năng với phi kim
C + 2H2SO4 đặc hot → CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 đặc hot → 3SO2 + 2H2O
Axit sunfuric đặc tính năng với các chất khử khác
H2SO4 đặc hot + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O
5. Bài tập áp dụng liên can
Câu 1. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn?
A. Cho hỗn hợp Ag, Ag2O vào dung dịch H2SO4 loãng.
B. Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl3.
C. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội.
D. Cho hỗn hợp Na, Mg vào H2O.
Đáp án B
Cho Sn vào dung dịch FeCl3
Sn + 2Fe3+ → Sn2+ + 2Fe2+
Cu vào dung dịch FeCl3
2 FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
Fe vào dung dịch FeCl3
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Câu 2. Cho hỗn hợp bột 2 kim khí Fe và Cu vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng nhận được hỗn hợp rắn gồm 2 kim khí. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất
A. Fe(NO3)3 và AgNO3
B. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
C. AgNO3 và Cu(NO3)2
D. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
Đáp án D
Phương trình phản ứng :
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Chất rắn Y gồm 2 kim khí là Cu và Ag; dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2
Câu 3. Những dung dịch nào sau đây ko hoà tan được Cu?
A. Dung dịch muối Fe3+
B. Dung dịch HNO3 loãng
C. Dung dịch muối Fe2+
D. Dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO3
Đáp án C
Dung dịch Fe2+ ko hòa tan được Cu kim khí.
Phương trình hóa học xảy ra
Cu + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
3Cu + 8NaNO3 + 8HCl → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Câu 4. Cho a gam Ag tính năng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc dư nhận được 4,48 lit khí SO2 (đktc). Trị giá a là
A. 47,2 gam
B. 43,2 gam
C. 46,8 gam
D. 46,6 gam
Đáp án B
Phương trình hóa học
2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
nSO2 = 0,2 mol
Theo phương trình phản ứng ta có
nAg = 2.nSO2 = 0,1 mol => mAg = 0,4.108 = 43,2 gam
Câu 6. 1 thanh kim khí M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO4 0,5M. Sau lúc lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 8 gam, nồng độ CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác định kim khí M?
A. Fe
B. Mg
C. Zn
D. Pb
Đáp án C
M + Cu2+ → M2+ + Cu
Số mol Cu2+ phản ứng là: 1.(0,5 – 0,3) = 0,2 mol
Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:
M = mCu – mM tan = 0,2.(64 – M) = 8
Suy ra: M = 24 là Zn
………………………..
Mời các bạn tham khảo thêm 1 số tài liệu liên can
Trên đây muonmau.vn đã đưa đến các bạn bộ tài liệu rất có ích Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, muonmau.vn xin giới thiệu đến các bạn học trò tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh vật học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 nhưng mà muonmau.vn tổng hợp và đăng tải.
Tuy nhiên, muonmau.vn đã thành lập group san sớt tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học trò tham dự nhóm, để có thể thu được những tài liệu mới nhất.
Phân mục: Giáo dục
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();
TagsHóa Học 8 Phương trình phản ứng hóa học 8
Bạn vừa xem nội dung Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
. Chúc bạn vui vẻ