Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O mới nhất

Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O mới nhất

- in Ngữ văn
132

Hãy cùng Muôn Màu theo dõi nội dung hay nhất về Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
dưới đây nhé:

Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O được muonmau.vn biên soạn chỉ dẫn các bạn học trò viết và thăng bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Chờ đợi các bạn học trò nắm chắc các bước cũng như áp dụng tốt vào giải các dạng bài tập.

Mục lục

1. Phương trình phản ứng Ag tính năng H2SO4 đặc 

2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

2. Điểu kiện phản ứng xảy ra Ag tính năng H2SO4 đặc 

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng sau phản ứng 

Bạc tan dần, hiện ra khí ko màu, có mùi hắc chính là lưu hoàng đioxit (SO2)

Bạn đang xem: Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

4. Thuộc tính hóa học của H2SO4 đặc

Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

Có những thuộc tính hóa học riêng

Axit sunfuric đặc tính năng với kim khí trừ (Au, Pt)

Axit sunfuric tính năng với kim khí tạo muối và nhiều thành phầm oxi hóa không giống nhau như SO2, H2S, S.

Thí dụ:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe, Al, Cr bị tiêu cực hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

Tính háo nước của axit sunfuric đặc

C12H22O11 oversetH_2 SO_4 rightarrow11H2O + 12C

Axit sunfuric đặc tính năng với phi kim

C + 2H2SO4 đặc hot → CO2 + 2SO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 đặc hot → 3SO2 + 2H2O

Axit sunfuric đặc tính năng với các chất khử khác

H2SO4 đặc hot + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O

5. Bài tập áp dụng liên can

Câu 1. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn?

A. Cho hỗn hợp Ag, Ag2O vào dung dịch H2SO4 loãng.

B. Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl3.

C. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội.

D. Cho hỗn hợp Na, Mg vào H2O.

Đáp án B

Cho Sn vào dung dịch FeCl3

Sn + 2Fe3+ → Sn2+ + 2Fe2+

Cu vào dung dịch FeCl3

2 FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

Fe vào dung dịch FeCl3

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

Câu 2. Cho hỗn hợp bột 2 kim khí Fe và Cu vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng nhận được hỗn hợp rắn gồm 2 kim khí. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất

A. Fe(NO3)3 và AgNO3

B. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

C. AgNO3 và Cu(NO3)2

D. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

Đáp án D

Phương trình phản ứng :

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Chất rắn Y gồm 2 kim khí là Cu và Ag; dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2

Câu 3. Những dung dịch nào sau đây ko hoà tan được Cu?

Xem thêm  Bài tập xem đồng hồ lớp 3 Cập nhật

A. Dung dịch muối Fe3+

B. Dung dịch HNO3 loãng

C. Dung dịch muối Fe2+

D. Dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO3

Đáp án C

Dung dịch Fe2+ ko hòa tan được Cu kim khí.

Phương trình hóa học xảy ra

Cu + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

3Cu + 8NaNO3 + 8HCl → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Câu 4. Cho a gam Ag tính năng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc dư nhận được 4,48 lit khí SO2 (đktc). Trị giá a là

A. 47,2 gam

B. 43,2 gam

C. 46,8 gam

D. 46,6 gam

Đáp án B

Phương trình hóa học

2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

nSO2 = 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có

nAg = 2.nSO2 = 0,1 mol => mAg = 0,4.108 = 43,2 gam

Câu 6. 1 thanh kim khí M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO4 0,5M. Sau lúc lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 8 gam, nồng độ CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác định kim khí M?

A. Fe

B. Mg

C. Zn

D. Pb

Đáp án C

M + Cu2+ → M2+ + Cu

Số mol Cu2+ phản ứng là: 1.(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:

M = mCu – mM tan = 0,2.(64 – M) = 8

Suy ra: M = 24 là Zn

………………………..

Mời các bạn tham khảo thêm 1 số tài liệu liên can 

    Trên đây muonmau.vn đã đưa đến các bạn bộ tài liệu rất có ích Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, muonmau.vn xin giới thiệu đến các bạn học trò tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh vật học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 nhưng mà muonmau.vn tổng hợp và đăng tải.

    Tuy nhiên, muonmau.vn đã thành lập group san sớt tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học trò tham dự nhóm, để có thể thu được những tài liệu mới nhất.

    Phân mục: Giáo dục

    TagsHóa Học 8 Phương trình phản ứng hóa học 8

    Trên đây là nội dung về Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
    được nhiều bạn đọc kiếm tìm ngày nay. Chúc quý độc giả tích lũy được nhiều tri thức quý giá qua bài viết này!

    Tham khảo bài khác cùng phân mục: Ngữ Văn

    Từ khóa kiếm tìm: Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

    Thông tin khác

    +

    Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

    #H2SO4 #Ag2SO4 #SO2 #H2O

    (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();

    Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O được muonmau.vn biên soạn chỉ dẫn các bạn học trò viết và thăng bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Chờ đợi các bạn học trò nắm chắc các bước cũng như áp dụng tốt vào giải các dạng bài tập.
    Nội dung

    Xem thêm  Ba bài thơ Thu của Nguyễn Khuyến Cập nhật

    Bài viết vừa qua

    Hóa học là gì? Hóa học có vài trò gì trong cuộc sống chúng ta? cần làm gì để học tốt môn hóa học – Hóa 8 bài 1

    06/03/2022

    Bài tập tành tập về Chất, Nguyên tử, Phân tử – Hóa 8 bài 8

    06/03/2022

    Chất là gì? chất thuần khiết và hỗn hợp là gì? cách phân biệt chất và vật thể, tách chất ra khỏi hỗn hợp – Hóa 8 bài 2

    06/03/2022

    Cách tính theo công thức hoá học và bài tập áp dụng – hoá 8 bài 21

    06/03/2022

    1 1. Phương trình phản ứng Ag tính năng H2SO4 đặc 1.1 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O2 2. Điểu kiện phản ứng xảy ra Ag tính năng H2SO4 đặc 3 3. Hiện tượng sau phản ứng 4 4. Thuộc tính hóa học của H2SO4 đặc 4.1 Axit sunfuric đặc tính năng với kim khí trừ (Au, Pt)4.2 Tính háo nước của axit sunfuric đặc4.3 Axit sunfuric đặc tính năng với phi kim4.4 Axit sunfuric đặc tính năng với các chất khử khác5 5. Bài tập áp dụng liên can
    1. Phương trình phản ứng Ag tính năng H2SO4 đặc 

    2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

    2. Điểu kiện phản ứng xảy ra Ag tính năng H2SO4 đặc 
    Nhiệt độ thường
    3. Hiện tượng sau phản ứng 
    Bạc tan dần, hiện ra khí ko màu, có mùi hắc chính là lưu hoàng đioxit (SO2)
    Bạn đang xem: Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

    (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();

    4. Thuộc tính hóa học của H2SO4 đặc
    Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.
    Có những thuộc tính hóa học riêng
    Axit sunfuric đặc tính năng với kim khí trừ (Au, Pt)
    Axit sunfuric tính năng với kim khí tạo muối và nhiều thành phầm oxi hóa không giống nhau như SO2, H2S, S.
    Thí dụ:
    Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
    Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
    Fe, Al, Cr bị tiêu cực hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội
    Tính háo nước của axit sunfuric đặc
    C12H22O11 11H2O + 12C
    Axit sunfuric đặc tính năng với phi kim
    C + 2H2SO4 đặc hot → CO2 + 2SO2 + 2H2O
    S + 2H2SO4 đặc hot → 3SO2 + 2H2O
    Axit sunfuric đặc tính năng với các chất khử khác
    H2SO4 đặc hot + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O
    5. Bài tập áp dụng liên can
    Câu 1. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn?
    A. Cho hỗn hợp Ag, Ag2O vào dung dịch H2SO4 loãng.
    B. Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl3.
    C. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội.
    D. Cho hỗn hợp Na, Mg vào H2O.

    Đáp án B
    Cho Sn vào dung dịch FeCl3
    Sn + 2Fe3+ → Sn2+ + 2Fe2+
    Cu vào dung dịch FeCl3
    2 FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
    Fe vào dung dịch FeCl3
    Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

    Xem thêm  So sánh chủ nghĩa anh hùng cách mạng trong hai tác phẩm Rừng xà nu và Những đứa con trong gia đình Cập nhật

    Câu 2. Cho hỗn hợp bột 2 kim khí Fe và Cu vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng nhận được hỗn hợp rắn gồm 2 kim khí. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất
    A. Fe(NO3)3 và AgNO3
    B. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
    C. AgNO3 và Cu(NO3)2
    D. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

    Đáp án D
    Phương trình phản ứng :
    Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
    Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
    Chất rắn Y gồm 2 kim khí là Cu và Ag; dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2

    Câu 3. Những dung dịch nào sau đây ko hoà tan được Cu?
    A. Dung dịch muối Fe3+
    B. Dung dịch HNO3 loãng
    C. Dung dịch muối Fe2+
    D. Dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO3

    Đáp án C
    Dung dịch Fe2+ ko hòa tan được Cu kim khí.
    Phương trình hóa học xảy ra
    Cu + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
    3Cu + 8NaNO3 + 8HCl → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O
    3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

    Câu 4. Cho a gam Ag tính năng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc dư nhận được 4,48 lit khí SO2 (đktc). Trị giá a là
    A. 47,2 gam
    B. 43,2 gam
    C. 46,8 gam
    D. 46,6 gam

    Đáp án B
    Phương trình hóa học
    2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
    nSO2 = 0,2 mol
    Theo phương trình phản ứng ta có
    nAg = 2.nSO2 = 0,1 mol => mAg = 0,4.108 = 43,2 gam

    Câu 6. 1 thanh kim khí M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO4 0,5M. Sau lúc lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 8 gam, nồng độ CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác định kim khí M?
    A. Fe
    B. Mg
    C. Zn
    D. Pb

    Đáp án C
    M + Cu2+ → M2+ + Cu
    Số mol Cu2+ phản ứng là: 1.(0,5 – 0,3) = 0,2 mol
    Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:
    M = mCu – mM tan = 0,2.(64 – M) = 8
    Suy ra: M = 24 là Zn

    ………………………..
    Mời các bạn tham khảo thêm 1 số tài liệu liên can 

    Trên đây muonmau.vn đã đưa đến các bạn bộ tài liệu rất có ích Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, muonmau.vn xin giới thiệu đến các bạn học trò tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh vật học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 nhưng mà muonmau.vn tổng hợp và đăng tải.

    Tuy nhiên, muonmau.vn đã thành lập group san sớt tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học trò tham dự nhóm, để có thể thu được những tài liệu mới nhất.

    Phân mục: Giáo dục

    (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();

    TagsHóa Học 8 Phương trình phản ứng hóa học 8

    Bạn vừa xem nội dung Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
    . Chúc bạn vui vẻ

    You may also like

    Bài 2 trang 114 SGK Ngữ văn 12 tập 1 hay nhất

    Hãy cùng Muôn Màu theo dõi nội dung