Công thức oleum mới nhất

Công thức oleum mới nhất

- in Ngữ văn
388

Hãy cùng Muôn Màu theo dõi nội dung cập nhật về Công thức oleum
dưới đây nhé:

Mục lục

OLEUM LÀ GÌ?

Oleum có công thức hóa học là ySO3.H2O với y là tổng hàm lượng mol lưu hoàng trioxit. Nó cũng có thể được bộc lộ theo công thức H2SO4.xSO3 với x được khái niệm là hàm lượng mol lưu hoàng trioxit tự do. Nó công dụng với nước sinh ra H2SO4 đặc hot: H2SO4.nSO3 + H2O → H2SO4.

Oleum có tức là axit sunfuric bóc khói (vì có khói giống khói của dầu).

Oleum bốc hơi trong ko khí

Oleum là tên gọi của axit sunfuric được bộc lộ theo công thức H2SO4.nSO3 với n được khái niệm là hàm lượng mol lưu hoàng trioxit tự do.

Bạn đang xem: Công thức oleum

Tên gọi khác: axit Nordhausen, axit sunfuric bốc khói.

Hỗn hợp giữa SO3 với H2O đều gọi là axit sunfuric. Nếu tỉ lệ này SO3/H2O 1 được gọi là oleum.

Nồng độ của Oleum hoặc được trình diễn theo % của SO3 (gọi là % oleum).

Các nồng độ chủ công thường gặp của Oleum là 40% oleum (109% H2SO4) và 65% oleum (114,6% H2SO4).

Sản xuất

Oleum được sản xuất trong giai đoạn xúc tiếp, trong ấy lưu hoàng bị oxy hóa thành lưu hoàng trioxide, sau ấy được hòa tan trong axit sunfuric đậm đặc. Axit sulfuric tự nó được tái sinh bằng cách pha loãng 1 phần của oleum.

Vì SO3 có thể tan trong H2SO4 tạo H2SO4.nSO3 (oleum), oleum hiện ra nhiều nhất trong công đoạn SO3 +H2O → H2SO4.

Axit trong công đoạn này là axit đậm đặc sau ấy được pha loãng.

Phản ứng: H2S2O7 → H2SO4 + SO3

Phần mềm

Sản xuất axit sunfuric

Oleum là 1 chất trung gian quan trọng trong sản xuất axit sunfuric do bản lĩnh hydrat hóa cao. Lúc SO3 được thêm vào nước, thay vì hòa tan, nó có xu hướng tạo thành 1 màn sương mịn của axit sulfuric, rất khó điều hành. Không những thế, SO3 được thêm vào axit sunfuric đậm đặc dễ dãi hòa tan, tạo thành quầng sau ấy có thể được pha loãng với nước để phục vụ axit sunfuric đậm đặc bổ sung.

Là 1 trung gian cho giao thông chuyên chở

Oleum là 1 vẻ ngoài bổ ích để vận tải các hợp chất axit sunfuric, tiêu biểu là trong các toa xe lửa, giữa các nhà máy lọc dầu (sản xuất các hợp chất lưu hoàng không giống nhau như 1 thành phầm phụ của giai đoạn tinh luyện) và người tiêu dùng công nghiệp.

1 số thành phần của oleum là rắn ở nhiệt độ phòng, và do ấy an toàn hơn lúc vận tải hơn là chất lỏng. Chất rắn có thể được biến đổi thành chất lỏng tại điểm tới bằng cách làm hot bằng hơi nước hoặc pha loãng hoặc nồng độ. Điều này yêu cầu phải cẩn thận để chặn lại quá nhiệt và bay hơi của trioxide lưu hoàng. Để trích xuất nó từ 1 chiếc xe tăng yêu cầu phải sưởi ấm cẩn thận bằng cách sử dụng ống dẫn hơi bên trong xe tăng. Phải cực kỳ cẩn thận để tránh quá hot, vì điều này có thể làm tăng áp suất trong xe bồn vượt quá giới hạn van an toàn của xe tăng.

Tuy nhiên, oleum ít ăn mòn kim khí hơn axit sulfuric, vì ko có nước tự do để tấn công các bề mặt. Do ấy, axit sunfuric thỉnh thoảng được cô đặc thành đường cho các đường ống trong nhà máy và sau ấy được pha loãng quay về thành axit để sử dụng trong các phản ứng công nghiệp.

Tại Richmond, California vào năm 1993, 1 sự phóng thích đáng kể đã xảy ra do quá hot, gây ra sự giải phóng lưu hoàng trioxide hấp thu độ ẩm từ khí quyển, tạo ra 1 màn sương của các hạt axit sulfuric có kích tấc micromet tạo thành mối nguy hại cho sức khỏe đường hô hấp. Sương mù này lan rộng trên 1 khu vực rộng.

Nghiên cứu hóa học hữu cơ

Oleum là 1 thuốc thử hà khắc, có tính ăn mòn cao. 1 tính năng quan trọng của oleum làm thuốc thử là giai đoạn nitrat hóa thứ cấp của nitrobenzene. Công đoạn nitrat hóa trước tiên có thể xảy ra với axit nitric trong axit sunfuric, mà điều này làm mất công dụng của vòng theo hướng thay thế điện di. 1 thuốc thử mạnh hơn, oleum, là cần phải có để đưa nhóm nitro thứ 2 vào vòng

Sản xuất thuốc nổ

Oleum được sử dụng trong sản xuất nhiều chất nổ với ngoại lệ đáng để ý là nitrocellulose. (Trong sản xuất đương đại của nitrocellulose, nồng độ H2SO4 thường được điều chỉnh bằng cách sử dụng oleum.) Các đề xuất hóa học đối với sản xuất thuốc nổ thường đề xuất hỗn hợp khan có chứa axit nitric và axit sunfuric. Axit nitric thương nghiệp thông thường bao gồm azeotrope sôi liên tiếp của axit nitric và nước, và chứa 68% axit nitric. Do ấy, hỗn hợp axit nitric thông thường trong axit sunfuric chứa 1 lượng nước đáng kể và không liên quan với các giai đoạn như những giai đoạn xảy ra trong giai đoạn sản xuất trinitrotoluene.

Việc tổng hợp RDX và 1 số chất nổ khác ko cần phải sử dụng.

Axit nitric khan, được gọi là axit nitric bốc khói trắng, có thể được sử dụng để điều chế hỗn hợp nitrat ko có nước, và bí quyết này được sử dụng trong các hoạt động ở quy mô phòng thí nghiệm trong ấy chi tiêu vật liệu ko quan trọng. Axit nitric bốc khói rất gian nguy lúc xử lý và vận tải, vì nó vô cùng ăn mòn và dễ bay hơi. Đối với sử dụng trong công nghiệp, các hỗn hợp nitrat mạnh tương tự được điều chế bằng cách trộn ole với axit nitric thương nghiệp thông thường để lưu hoàng tự do trong lưu hoàng tiêu thụ nước trong axit nitric

Xem thêm  Giải bài tập trang 58 SGK Toán 7 tập 1 Cập nhật

Phản ứng

Giống như axit sunfuric đậm đặc, oleum là 1 chất khử nước mạnh tới mức nếu đổ vào glucose bột hoặc hầu như bất cứ loại đường nào khác, nó sẽ hút các nguyên tố nước ra khỏi đường trong phản ứng tỏa nhiệt, để lại đa phần carbon thuần chất. Cacbon này mở mang ra bên ngoài, cứng lại như 1 chất đen đặc với bọt khí trong ấy.

Bài tập xác định công thức Oleum

Các tri thức cần nhớ: 

  • Oleum có công thức là H2SO4.nSO2. Lúc Oleum công dụng với nước ta có: (n+1)H2SO4.

⇒ noleum = nH2SO4/n+1

  • Lúc pha trộn dung dịch oleum có thể xem là 1 axit có nồng độ: [(n+1)98]/(98 + 80n)
  • Muốn xác định công thức của Oleum cần xác định được nH2SO4 : NSO3

Bài tập 1:

Xác định công thức của Oleum A, biết rằng cần phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa đươc dung dịch A lúc hòa tan 3,38 gam A vào nước.

Bài giải:

Gọi CT của Oleum là H2SO4.nSO3

Ta có:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

0,04 mol ← 0,08 mol

H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4

nH2SO4.nSO3 = nH2SO4/(n+1)= 0,04/(n +1)

Mặt khác:

nH2SO4.nSO3 = 3,38/(98 + 80n)

⇒ 0,04/(n+1) = 3,38/(98 + 80n) ⇒ n=3

Vậy công thức của oleum A là H2SO4.3SO3

Bài tập 2:

Cho 0,015 mol 1 loại hợp chất Oleum vào nước ta nhận được 200ml dung dịch X. Cần 200ml dung dịch NaOH 0,15M để trung hòa 100ml dung dịch X. Tính % khối lượng nguyên tố lưu hoàng có trong Oleum trên.

Bài giải:

Gọi CT của Oleum là H2SO4.nSO3.

Ta có: nNaOH = 0,2.0,15 = 0,03 mol (trong 100ml dung dịch X)

Trong 100ml X: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

                                0,015   ←  0,03

Ở trong 200ml X: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4

                          0,015               →                  0,03

⇒ (n+1)/1 = 0,03/0,015 = 2 → n=1 → oleum có CT: H2SO4.SO3

⇒ %ms = [32,2/(98+80)]100% = 35,95%

Vậy trong Oluem có 35,95% khối lượng nguyên tố lưu hoàng

Bài tập 3:

Hòa an hết 1,69 gam oleum với công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư. Để trung hòa dung dịch nhận được cần X ml dung dịch KOH 1M. Vậy X bằng bao lăm?

Bài giải:

Ta có: nH2SO4.3SO3 = 1,69/338 = 5.10-3 mol

PTHH: H2SO4.3SO3 + 3H2O → 4H2SO4

              5.10-3         →             0,02

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

0,02           →        0,04

⇒ XKOH = (0,04/1)1000 = 40ml

Vậy cần 40ml dung dịch KOH 1M

Bài tập 4:

Nhận được 1 loại Oleum có % khối lượng SO3 là 40,82% sau lúc cho hấp thu m gam SO3 vào trong 100 gam dung dịch H2SO4 96,4%. Tính m?

Bài giải:

Dung dịch H2SO4 ban sơ sẽ có: mH2SO4 = 96,4 gam và mH2O = 3,6 gam

⇒ nH2O = 0,02 mol

Ta có PTPƯ:

SO3 + H2O → H2SO4

0,2 mol ← 0,2mol → 0,2 mol

mSO3 = m – 0,2.80 (g)

C%SO3 = [mSO3/(100 + m)].100% = [(m-16)/(100 + m)].100% = 40,82%

⇒ m = 96

Bài tập 5:

Sau lúc hòa tan 8,45 gam oleum A vào nước nhận được dung dịch B. Cần 200ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa dung dịch B. Xác định công thức Oleum A.

Bài giải:

Gọi công thức của A là H2SO4.nSO3

Ta có:

nH2SO4 (trong dung dịch B) = (1 + n) . nH2SO4.nSO3

⇒ nH2SO4.nSO3 = nH2SO4 (trong dung dịch B)/n +1

Để trung hòa B cần 0,2 mol NaOH

2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + H2O

0,2 mol -> 0,1 mol

⇒ nH2SO4.nSO3 = nH2SO4 (trong dd B)/n + 1 = 0,1/n + 1

Mặt khác: nH2SO4.nSO3 = 8,45/98 + 80n

⇒ 0,1/n +1 = 8,45/98 + 80n ⇒ n = 3

Vậy công thức của A là H2SO4.3SO3

Bài 9 trang 191 Hóa học 10 Tăng lên: Oleum là gì?

Bài 46: Luyện tập chương 6 – Bài 9 trang 191 SGK Hóa học 10 Tăng lên. Oleum là gì?

Oleum là gì?

a) Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng sau lúc hòa tan 3,38 g A vào nước, người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A.

b) Cần hòa tan bao lăm gam oleum A vào 200g nước để được dung dịch H2SO4 10%.

Đáp án

Oleum là dung dịch H2SO498phần trămH2SO498% hấp thu SO3 được oleum H­2SO4.nSO3.

H2SO4+nSO3→H2SO4.nSO3H2SO4+nSO3→H2SO4.nSO3

a) Xác định công thức oleum.

H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O(1)0,04←0,08H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O(1)0,04←0,08

Ta có nKOH = 0,8.0,1 = 0,08 (mol)

Lúc hòa tan oleum vào nước có giai đoạn

H2SO4.nSO3+nH2O→(n+1)H2SO4(2)H2SO4.nSO3+nH2O→(n+1)H2SO4(2)

Từ (2) và đề bài ta có 98+80n3,38=n+10,0498+80n3,38=n+10,04

Giải ra được n = 3. Vậy công thức phân tử oleum là H2SO4.3SO3.

b) Gọi a là số mol oleum H2SO4.3SO3.

Moleum = 98 + 240=338u ⇒moleum=338a

Lúc hòa tan oleum vào nước có phản ứng sau:

Phân mục: Giáo dục

Trên đây là nội dung về Công thức oleum
được nhiều bạn đọc ân cần ngày nay. Chúc bạn tích lũy được nhiều tri thức quý báu qua bài viết này!

Xem thêm  Cảm nghĩ về bài ca dao Công cha như núi Thái Sơn mới nhất

Tham khảo bài khác cùng phân mục: Ngữ Văn

Từ khóa kiếm tìm: Công thức oleum

Thông tin khác

+

Công thức oleum

#Công #thức #oleum

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();

Nội dung1 OLEUM LÀ GÌ?2 Sản xuất3 Ứng dụng3.1 Sản xuất axit sunfuric3.2 Là 1 trung gian cho giao thông vận tải3.3 Nghiên cứu hóa học hữu cơ3.4 Sản xuất thuốc nổ3.5 Phản ứng4 Bài tập xác định công thức Oleum
OLEUM LÀ GÌ?
Oleum có công thức hóa học là ySO3.H2O với y là tổng hàm lượng mol lưu hoàng trioxit. Nó cũng có thể được bộc lộ theo công thức H2SO4.xSO3 với x được khái niệm là hàm lượng mol lưu hoàng trioxit tự do. Nó công dụng với nước sinh ra H2SO4 đặc hot: H2SO4.nSO3 + H2O → H2SO4.

Bài viết mới đây

Bruh là gì?

2 giờ trước

Ngày 21/3 là ngày gì?

5 giờ trước

Serial Number là gì?

8 giờ trước

Phượt là gì?

11 giờ trước

Oleum có tức là axit sunfuric bóc khói (vì có khói giống khói của dầu).
Oleum bốc hơi trong ko khí

Oleum là tên gọi của axit sunfuric được bộc lộ theo công thức H2SO4.nSO3 với n được khái niệm là hàm lượng mol lưu hoàng trioxit tự do.
Bạn đang xem: Công thức oleum

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();

Tên gọi khác: axit Nordhausen, axit sunfuric bốc khói.
Hỗn hợp giữa SO3 với H2O đều gọi là axit sunfuric. Nếu tỉ lệ này SO3/H2O 1 được gọi là oleum.
Nồng độ của Oleum hoặc được trình diễn theo % của SO3 (gọi là % oleum).
Các nồng độ chủ công thường gặp của Oleum là 40% oleum (109% H2SO4) và 65% oleum (114,6% H2SO4).
Sản xuất
Oleum được sản xuất trong giai đoạn xúc tiếp, trong ấy lưu hoàng bị oxy hóa thành lưu hoàng trioxide, sau ấy được hòa tan trong axit sunfuric đậm đặc. Axit sulfuric tự nó được tái sinh bằng cách pha loãng 1 phần của oleum.
Vì SO3 có thể tan trong H2SO4 tạo H2SO4.nSO3 (oleum), oleum hiện ra nhiều nhất trong công đoạn SO3 +H2O → H2SO4.
Axit trong công đoạn này là axit đậm đặc sau ấy được pha loãng.
Phản ứng: H2S2O7 → H2SO4 + SO3
Phần mềm
Sản xuất axit sunfuric
Oleum là 1 chất trung gian quan trọng trong sản xuất axit sunfuric do bản lĩnh hydrat hóa cao. Lúc SO3 được thêm vào nước, thay vì hòa tan, nó có xu hướng tạo thành 1 màn sương mịn của axit sulfuric, rất khó điều hành. Không những thế, SO3 được thêm vào axit sunfuric đậm đặc dễ dãi hòa tan, tạo thành quầng sau ấy có thể được pha loãng với nước để phục vụ axit sunfuric đậm đặc bổ sung.
Là 1 trung gian cho giao thông chuyên chở
Oleum là 1 vẻ ngoài bổ ích để vận tải các hợp chất axit sunfuric, tiêu biểu là trong các toa xe lửa, giữa các nhà máy lọc dầu (sản xuất các hợp chất lưu hoàng không giống nhau như 1 thành phầm phụ của giai đoạn tinh luyện) và người tiêu dùng công nghiệp.
1 số thành phần của oleum là rắn ở nhiệt độ phòng, và do ấy an toàn hơn lúc vận tải hơn là chất lỏng. Chất rắn có thể được biến đổi thành chất lỏng tại điểm tới bằng cách làm hot bằng hơi nước hoặc pha loãng hoặc nồng độ. Điều này yêu cầu phải cẩn thận để chặn lại quá nhiệt và bay hơi của trioxide lưu hoàng. Để trích xuất nó từ 1 chiếc xe tăng yêu cầu phải sưởi ấm cẩn thận bằng cách sử dụng ống dẫn hơi bên trong xe tăng. Phải cực kỳ cẩn thận để tránh quá hot, vì điều này có thể làm tăng áp suất trong xe bồn vượt quá giới hạn van an toàn của xe tăng.
Tuy nhiên, oleum ít ăn mòn kim khí hơn axit sulfuric, vì ko có nước tự do để tấn công các bề mặt. Do ấy, axit sunfuric thỉnh thoảng được cô đặc thành đường cho các đường ống trong nhà máy và sau ấy được pha loãng quay về thành axit để sử dụng trong các phản ứng công nghiệp.
Tại Richmond, California vào năm 1993, 1 sự phóng thích đáng kể đã xảy ra do quá hot, gây ra sự giải phóng lưu hoàng trioxide hấp thu độ ẩm từ khí quyển, tạo ra 1 màn sương của các hạt axit sulfuric có kích tấc micromet tạo thành mối nguy hại cho sức khỏe đường hô hấp. Sương mù này lan rộng trên 1 khu vực rộng.
Nghiên cứu hóa học hữu cơ
Oleum là 1 thuốc thử hà khắc, có tính ăn mòn cao. 1 tính năng quan trọng của oleum làm thuốc thử là giai đoạn nitrat hóa thứ cấp của nitrobenzene. Công đoạn nitrat hóa trước tiên có thể xảy ra với axit nitric trong axit sunfuric, mà điều này làm mất công dụng của vòng theo hướng thay thế điện di. 1 thuốc thử mạnh hơn, oleum, là cần phải có để đưa nhóm nitro thứ 2 vào vòng
Sản xuất thuốc nổ
Oleum được sử dụng trong sản xuất nhiều chất nổ với ngoại lệ đáng để ý là nitrocellulose. (Trong sản xuất đương đại của nitrocellulose, nồng độ H2SO4 thường được điều chỉnh bằng cách sử dụng oleum.) Các đề xuất hóa học đối với sản xuất thuốc nổ thường đề xuất hỗn hợp khan có chứa axit nitric và axit sunfuric. Axit nitric thương nghiệp thông thường bao gồm azeotrope sôi liên tiếp của axit nitric và nước, và chứa 68% axit nitric. Do ấy, hỗn hợp axit nitric thông thường trong axit sunfuric chứa 1 lượng nước đáng kể và không liên quan với các giai đoạn như những giai đoạn xảy ra trong giai đoạn sản xuất trinitrotoluene.
Việc tổng hợp RDX và 1 số chất nổ khác ko cần phải sử dụng.

Xem thêm  Phân tích bài thơ Bánh trôi nước (Hồ Xuân Hương) hay nhất New

Axit nitric khan, được gọi là axit nitric bốc khói trắng, có thể được sử dụng để điều chế hỗn hợp nitrat ko có nước, và bí quyết này được sử dụng trong các hoạt động ở quy mô phòng thí nghiệm trong ấy chi tiêu vật liệu ko quan trọng. Axit nitric bốc khói rất gian nguy lúc xử lý và vận tải, vì nó vô cùng ăn mòn và dễ bay hơi. Đối với sử dụng trong công nghiệp, các hỗn hợp nitrat mạnh tương tự được điều chế bằng cách trộn ole với axit nitric thương nghiệp thông thường để lưu hoàng tự do trong lưu hoàng tiêu thụ nước trong axit nitric
Phản ứng
Giống như axit sunfuric đậm đặc, oleum là 1 chất khử nước mạnh tới mức nếu đổ vào glucose bột hoặc hầu như bất cứ loại đường nào khác, nó sẽ hút các nguyên tố nước ra khỏi đường trong phản ứng tỏa nhiệt, để lại đa phần carbon thuần chất. Cacbon này mở mang ra bên ngoài, cứng lại như 1 chất đen đặc với bọt khí trong ấy.
Bài tập xác định công thức Oleum
Các tri thức cần nhớ: 

Oleum có công thức là H2SO4.nSO2. Lúc Oleum công dụng với nước ta có: (n+1)H2SO4.

⇒ noleum = nH2SO4/n+1

Lúc pha trộn dung dịch oleum có thể xem là 1 axit có nồng độ: [(n+1)98]/(98 + 80n)
Muốn xác định công thức của Oleum cần xác định được nH2SO4 : NSO3

Bài tập 1:
Xác định công thức của Oleum A, biết rằng cần phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa đươc dung dịch A lúc hòa tan 3,38 gam A vào nước.
Bài giải:
Gọi CT của Oleum là H2SO4.nSO3
Ta có:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,04 mol ← 0,08 mol
H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4
nH2SO4.nSO3 = nH2SO4/(n+1)= 0,04/(n +1)
Mặt khác:
nH2SO4.nSO3 = 3,38/(98 + 80n)
⇒ 0,04/(n+1) = 3,38/(98 + 80n) ⇒ n=3
Vậy công thức của oleum A là H2SO4.3SO3
Bài tập 2:
Cho 0,015 mol 1 loại hợp chất Oleum vào nước ta nhận được 200ml dung dịch X. Cần 200ml dung dịch NaOH 0,15M để trung hòa 100ml dung dịch X. Tính % khối lượng nguyên tố lưu hoàng có trong Oleum trên.
Bài giải:
Gọi CT của Oleum là H2SO4.nSO3.
Ta có: nNaOH = 0,2.0,15 = 0,03 mol (trong 100ml dung dịch X)
Trong 100ml X: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
                                0,015   ←  0,03
Ở trong 200ml X: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4
                          0,015               →                  0,03
⇒ (n+1)/1 = 0,03/0,015 = 2 → n=1 → oleum có CT: H2SO4.SO3
⇒ %ms = [32,2/(98+80)]100% = 35,95%
Vậy trong Oluem có 35,95% khối lượng nguyên tố lưu hoàng
Bài tập 3:
Hòa an hết 1,69 gam oleum với công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư. Để trung hòa dung dịch nhận được cần X ml dung dịch KOH 1M. Vậy X bằng bao lăm?
Bài giải:
Ta có: nH2SO4.3SO3 = 1,69/338 = 5.10-3 mol
PTHH: H2SO4.3SO3 + 3H2O → 4H2SO4
              5.10-3         →             0,02
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,02           →        0,04
⇒ XKOH = (0,04/1)1000 = 40ml
Vậy cần 40ml dung dịch KOH 1M
Bài tập 4:
Nhận được 1 loại Oleum có % khối lượng SO3 là 40,82% sau lúc cho hấp thu m gam SO3 vào trong 100 gam dung dịch H2SO4 96,4%. Tính m?
Bài giải:
Dung dịch H2SO4 ban sơ sẽ có: mH2SO4 = 96,4 gam và mH2O = 3,6 gam
⇒ nH2O = 0,02 mol
Ta có PTPƯ:
SO3 + H2O → H2SO4
0,2 mol ← 0,2mol → 0,2 mol
mSO3 = m – 0,2.80 (g)
Cphần trămSO3 = [mSO3/(100 + m)].100% = [(m-16)/(100 + m)].100% = 40,82%
⇒ m = 96
Bài tập 5:
Sau lúc hòa tan 8,45 gam oleum A vào nước nhận được dung dịch B. Cần 200ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa dung dịch B. Xác định công thức Oleum A.
Bài giải:
Gọi công thức của A là H2SO4.nSO3
Ta có:
nH2SO4 (trong dung dịch B) = (1 + n) . nH2SO4.nSO3
⇒ nH2SO4.nSO3 = nH2SO4 (trong dung dịch B)/n +1
Để trung hòa B cần 0,2 mol NaOH
2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + H2O
0,2 mol -> 0,1 mol
⇒ nH2SO4.nSO3 = nH2SO4 (trong dd B)/n + 1 = 0,1/n + 1
Mặt khác: nH2SO4.nSO3 = 8,45/98 + 80n
⇒ 0,1/n +1 = 8,45/98 + 80n ⇒ n = 3
Vậy công thức của A là H2SO4.3SO3
Bài 9 trang 191 Hóa học 10 Tăng lên: Oleum là gì?
Bài 46: Luyện tập chương 6 – Bài 9 trang 191 SGK Hóa học 10 Tăng lên. Oleum là gì?
Oleum là gì?
a) Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng sau lúc hòa tan 3,38 g A vào nước, người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A.
b) Cần hòa tan bao lăm gam oleum A vào 200g nước để được dung dịch H2SO4 10%.
Đáp án
Oleum là dung dịch H2SO498phần trămH2SO498% hấp thu SO3 được oleum H­2SO4.nSO3.
H2SO4+nSO3→H2SO4.nSO3H2SO4+nSO3→H2SO4.nSO3
a) Xác định công thức oleum.
H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O(1)0,04←0,08H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O(1)0,04←0,08
Ta có nKOH = 0,8.0,1 = 0,08 (mol)
Lúc hòa tan oleum vào nước có giai đoạn
H2SO4.nSO3+nH2O→(n+1)H2SO4(2)H2SO4.nSO3+nH2O→(n+1)H2SO4(2)
Từ (2) và đề bài ta có 98+80n3,38=n+10,0498+80n3,38=n+10,04
Giải ra được n = 3. Vậy công thức phân tử oleum là H2SO4.3SO3.
b) Gọi a là số mol oleum H2SO4.3SO3.
Moleum = 98 + 240=338u ⇒moleum=338a
Lúc hòa tan oleum vào nước có phản ứng sau:

Phân mục: Giáo dục

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();

Bạn vừa xem nội dung Công thức oleum
. Chúc bạn vui vẻ

You may also like

Bài 2 trang 114 SGK Ngữ văn 12 tập 1 hay nhất

Hãy cùng Muôn Màu theo dõi nội dung