Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8 New

Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8 New

- in Ngữ văn
57

Hãy cùng Muôn Màu theo dõi nội dung cập nhật về Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8
dưới đây nhé:

Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni được thầy cô trường muonmau.vn biên soạn kì vọng sẽ tà tà tài liệu có lợi giúp các em nắm vững tri thức bài học và đạt kết quả tốt trong các bài thi, bài rà soát trên lớp.

Mục lục

Tóm lược lý thuyết Hóa học 11 Bài 8

AMONIAC

I. Cấu tạo phân tử

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11 Bài 8

Hình 1: Lược đồ cấu tạo và mẫu hình cấu tạo của phân tử NH3.

– Trong phân tử NH3, N kết hợp với 3 nguyên tử hiđro bằng 3 kết hợp cộng hóa trị có cực.

– Những đôi electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử N có độ âm điện to hơn.

– Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử nitơ ở đỉnh, đáy là 1 tam giác nhưng mà đỉnh là 3 nguyên tử H.

– Nitơ còn 1 cặp electron hóa trị là nguyên do gây ra tính bazơ của NH3.

II. Thuộc tính vật lý

– Amoniac (NH3) là chất khí ko màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn ko khí, tan rất nhiều trong nước.

– Ở điều kiện thường, 1 lít nước có hòa tan 800 lít amoniac.

Hình 2: Sự hòa tan của amoniac trong nước

– Hòa tan NHvào nước nhận được dung dịch gọi là dung dịch amoniac. Dung dịch amoniac đậm đặc thường dùng trong phòng thí nghiệm có nồng độ 25% (D = 0,91g/centimet3).

III. Thuộc tính hóa học

1. Tính bazơ yếu

a) Tính năng với nước

NH3 + H2O ⇄ NH4++OH−NH4++OH-

⇒ Dung dịch NH3 là 1 dung dịch bazơ yếu.

⇒ Có thể dùng quỳ tím ẩm để nhận mặt khí amoniac, quỳ tím ẩm sẽ chuyển thành màu xanh.

b) Tính năng với dung dịch muối

– Dung dịch amoniac có thể công dụng với dung dịch muối của nhiều kim khí, tạo thành kết tủa hiđroxit của các kim khí đấy.

AlCl3+3NH3+3H2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3+3H2O→ Al(OH)3↓+3NH4+NH4

c) Tính năng với axit → muối amoni:

NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)

2. Tính khử

– Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử 1 số oxit kim khí.

a) Tính năng với oxi

NH3 cháy trong khí oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.

4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 →C4NO + 6H2O

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11 Bài 8

Hình 3: Khí amoniac cháy trong oxi

b) Tính năng với clo

– Clo oxi hóa mạnh amoniac tạo ra nitơ và hiđro clorua:

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

– NH3 liên kết ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl.

NH3 + HCl → NH4Cl

IV. Phần mềm

– Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm như urê (NH2)2CO; NH4NO3; (NH4)2SO4; …

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11 Bài 8

Hình 4: 1 số loại đạm

– Điều chế hiđrazin (N2H4) làm nhiên liệu cho hoả tiễn.

– Amoni lỏng dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.

V. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

– Điều chế bằng cách đun hot muối amoni (thí dụ NH4Cl) với Ca(OH)2.

Phương trình hóa học:

2NH4Cl + Ca(OH)2→CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11 Bài 8

Hình 4: Điều chế khí amoniac trong phòng thí nghiệm

Xem xét:

– Để làm khô khí, người ta cho khí amoniac vừa tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống (CaO).

– Lúc muốn điều chế nhanh 1 lượng bé khí NH3, người ta thường đun hot dung dịch amoniac đậm đặc.

2. Trong công nghiệp

– Tổng hợp từ nitơ và hiđro, theo phản ứng:

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 (ΔH<0)∆H<0

– Điều kiện vận dụng:

+ Nhiệt độ: 450 – 500oC.

+ Áp suất cao từ 200 – 300 atm.

+ Chất xúc tác: sắt kim khí được trộn thêm Al2O3, K2O, …

– Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng được tách riêng.

MUỐI AMONI

– Là tinh thể ion gồm cation  và anion gốc axit.

Tỉ dụ: NH4Cl (amoni clorua), NH4NO3 (amoni nitrat).

I. Thuộc tính vật lý

– Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước.

– Lúc tan trong nước, điện li hoàn toàn thành các ion.

NH4Cl →NH4+NH4++ Cl

1. Tính năng với dung dịch kiềm

– Dung dịch đậm đặc của muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm lúc đun hot sinh ra khí amoniac.

Tỉ dụ:

NH4Cl + NaOH →NH3↑ + NaCl + H2O

Phương trình ion rút gọn là:

NH4+NH4++OH+OH-→ NH3↑ + H2O

→ Phản ứng này để nhận mặt ion amoni và điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm.

2. Phản ứng nhiệt phân

Bạn đang xem: Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8

Các muối amoni dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

– Muối amoni chứa gốc của axit ko có tính oxi hóa lúc nung hot bị phân hủy thành NH3.

Tỉ dụ:

NH4Cl (r)→NH3↑ + HCl↑

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11 Bài 8

Hình 5: Sự phân hủy của NH4Cl

– Các muối amoni cacbonat và amoni hiđrocacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt độ thường, lúc đun hot thì phản ứng xảy ra tốc độ hơn.

(NH4)2CO3 (r)→NH3↑ + NH4HCO3 (r)

NH4HCO3 (r)→NH3↑ + CO2↑ + H2O

Xem xét: NH4HCO3 (bột nở) được dùng làm xốp bánh.

– Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric lúc bị nhiệt phân cho ra N2, N2O.

Tỉ dụ:

NH4NO2→N2 + 2H2O

NH4NO3→N2O + 2H2O

⇒ Những phản ứng này được sử dụng để điều chế các khí N2 và N2O trong phòng thí nghiệm.

Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8

Bài 1 (trang 37 SGK Hóa 11)

Miêu tả và giảng giải hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh rằng amoniac tan nhiều trong nước?

Lời giải:

– Thí ngiệm:

– Khí amoniac được nạp vào đầy bình thuỷ tinh, đạy bình bằng nút cao su có ống thuỷ tinh nhọn xuyên qua.

– Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào chậu nước có pha vài giọt phenolphtalein.

– Hiện tượng: Nước dâng lên rất nhanh trong ống thuỷ tinh nhọn sau đấy phun lên có tia màu hồng

– Giảng giải: Khí amoniac tan rất nhanh trong nước là giảm áp suất trong bình nên áp suất ngoài ko khí nén vào mặt thoáng của chậu nước làm nước phun lên trong ống thuỷ tinh thành dòng. Amoniac tan trong nước tạo thành dung dịch có tính bazơ khiến cho phenolphtalein ko màu chuyển thành màu hồng.

Bài 2 (trang 37 SGK Hóa 11)

Kết thúc lược đồ chuyển hóa sau và viết các phương trình hóa học:

Bài 2 (trang 37 SGK Hóa 11)

Biết rằng A là hợp chất của nitơ.

Lời giải:

– Lược đồ:

Bài 2 (trang 37 SGK Hóa 11)

Phương trình phản ứng:

(1) Khí NH3 + H2O ⇆ NH4OH

(2) NH3 + HCl → NH4Cl

(3) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O

(4) NH3 + HNO3 → NH4NO3

(5) NH4NO3 → N2O + 2H2O

Bài 3 (trang 37 SGK Hóa 11)

Hiện tại, để sản xuất amoniac, người ta điều chế nitơ và hiđro bằng cách chuyển hoá có xúc tác 1 hỗn hợp gồm ko khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí tự nhiên). Phản ứng giữa khí metan và hơi nước tạo ra hiđro và cacbon đioxit. Để loại khí oxi và thu khí nitơ, người ta đốt khí metan trong 1 thiết bị kín chứa ko khí.Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí hiđro, loại khí oxi và tổng hợp khí amoniac?

Lời giải:

Phương trình điều chế hiđro

CH4 + 2H2O –béo, xt→ CO2 + 4H2

Phương trình loại khí oxi:

CH4 + 2O2 –béo→ CO2 + 2H2O

Phương trình tống hợp amoniac:

N2 + 3H2 –450-500o, Fe, 200-300atm→ 2NH3

Bài 4 (trang 38 SGK Hóa 11)

Thể hiện cách thức hoá học để phân biệt các dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng.

Lời giải:

Cho quỳ tím vào từng ống: ống màu xanh là dung dịch NH3; 2 ống có màu hồng là NH4Cl và (NH4)2SO4; ống ko có hiện tượng gì là Na2SO4.

Cho 3(OH)2 vào 2 ống làm hồng quỳ tím. Nếu thấy ống nào có khí bay ra mùi khai là NH4Cl, ống vừa có khí bay ra mùi khai vừa có kết tủa là (NH4)2SO4.

(NH4)2SO4 + 3(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O

2NH4Cl + 3(OH)2 → BaCl+ 2NH3 + 2H2O

Bài 5 (trang 38 SGK Hóa 11)

Muốn cho thăng bằng của phản ứng tổng hợp amoniac sang phải, cần phải cùng lúc:

A. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

B. Giảm áp suất và bớt nhiệt độ.

C. Tăng áp suất và bớt nhiệt độ.

D. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ.

Lời giải:

– Đáp án C.

– Phản ứng điều chế NH3:

Bài 5 (trang 38 SGK Hóa 11)

– Sau phản ứng số mol khí giảm nên theo nguyên lí dịch chuyển thăng bằng lúc tăng áp suất thăng bằng dịch chuyển theo chiều giảm áp suất (chiều thuận).

– Phản ứng này toả nhiệt nên lúc bớt nhiệt độ thăng bằng dịch chuyển theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)

Xem thêm  Đề cương ôn tập Ngữ văn 9 học kì 2 phần Tiếng việt New

Bài 6 (trang 38 SGK Hóa 11)

Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH4NO2 và NH4NO3 số oxi hoá của nitơ chuyển đổi như thế nào? Nguyên tử nitơ trong ion nào của muối nhập vai trò chất khử và nguyên tử nitơ trong ion nào của muối nhập vai trò chất oxi hoá?

Lời giải:

Phản ứng nhiệt phân:

Bài 6 (trang 38 SGK Hóa 11)

Trong 2 phản ứng trên số oxi hoá của nitơ trong mỗi phản ứng đều chỉnh sửa. Trong mỗi phân tử muối 1 nguyên tử nitơ có số oxi hoá tăng, 1 nguyên tử có số oxi hoá giảm, đây là phản ứng oxi hoá khử nội phân tử.Ở cả 2 phản ứng nitơ nguyên tử trong ion NH+4 đều là chất khử (chất cho e) nitơ từ số oxi hoá -3 nâng cao 0 ở phản ứng (1) và lên +1 ở phản ứng (2).Nguyên tử nitơ trong ion NO2 và NO3 là chất oxi hoá (chất nhận e). Ở phản ứng (1) số oxi hoá của N từ +3 (trong NO2 ) xuống 0 và ở phản ứng (2) số oxi hoá của nitơ từ +5 (trong NO3) xuống +1.

Bài 7 (trang 38 SGK Hóa 11)

Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M, đun hot nhẹ.

a. Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn?

b. Tính thể tích khí (đktc) nhận được?

Lời giải:

a) 2NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

NH4+ + OH → 2NH3↑ + H2O

b) n(NH4)2SO4 = 0,15. 1 = 0,15 mol

Theo phương trình: nNH3 = 2. n(NH4)2SO4 = 0,15. 2 = 0,3 mol

VNH3 = 0,3. 22,4 = 6,72 lít

Bài 8 (trang 38 SGK Hóa 11)

Phải dùng bao lăm lít khí nitơ và bao lăm lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc.

A. 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2

B. 22,4 lit N2 và 134,4 lit H2

C. 22,4 lit N2 và 67,2 lit H2

D. 44,8 lit N2 và 67,2 lit H2

Lời giải:

– Đáp án A

Bài 8 (trang 38 SGK Hóa 11)

Bài 8 (trang 38 SGK Hóa 11)

Do hiệu suất 25% nên

nN2cần dùng = 2( mol) và nH2cần dùng = 6(mol).

⇒VN2 = 2. 22,4 = 44,8 (lit) và VH2 = 22,4. 6= 134,4 (lit).

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 8 có đáp án

Bài 1: X là muối lúc công dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, công dụng với dung dịch BaCl2 sinh kết tủa trắng ko tan trong HNO3. X là muối nào trong số các muối sau?

A. (NH4)2CO3.

B. (NH4)2SO3.

C. NH4HSO3.

D. (NH4)3PO4.

Lời giải

Đáp án: C

Bài 2: Nhận xét nào sau đây ko đúng về muối amoni?

A. Muối amoni bền với nhiệt.

B. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

C. Tất cả các muối amoni đều tan trong nước.

D. Các muối amoni đều bị thủy phân trong nước.

Lời giải

Đáp án: A

Bài 3: Oxi hóa 6 lít NH3 (tạo ra N2 và NO theo tỷ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V là ko khí ( chứa 20% oxi về thể tích). Các thể tích đấy ở cùng điều kiện. Trị giá của V là

A. 6,5.

B. 22,5.

C. 32,5.

D. 24,5.

Lời giải

Đáp án: C

12NH3 + 13O2 → 8NO + 2N2 + 18H2O

VO2 = (6 x 13) / 12 = 6,5 mol

⇒ Vkk = 6,5 : 20% = 32,5 lít

Bài 4: Cho 22,4 lít hỗn hợp lúc X gồm N2 và H2 đi qua xúc tác Fe, nung nống để tổng hợp NH3 nhận được 20,16 lít hỗn hợp khí Y. Hấp thu toàn thể Y vào dung dịch AlCl3 dư, nhận được m gam kết tủa. Các thể tích khí đấy ở cùng điều kiện. Trị giá của m là

A. 13.

B. 2,6.

C. 5,2.

D. 3,9.

Lời giải

Đáp án: B

nX = 1 mol; nNH3 = nX – nY = 1- 0,9 = 0,1 mol

⇒ nAl(OH)3 = 0,1 /3 ⇒ m =2,6g

Bài 5: Tiến hành phản ứng giữa H2 và N2 (tỷ lệ mol 4 : 1) trong bình kín có xúc tác, nhận được hỗn hợp lúc có áp suất giảm 9% so với thuở đầu(trong cùng điều kiện). HIệu suất phản ứng là

A. 20%.

B. 22,5%.

C. 25%.

D. 27%.

Lời giải

Đáp án: B

nH2 = 4 mol; nN2 = 1 mol ⇒ hỗn hợp khí có áp suất giảm 9%

⇒ Số mol sau phản ứng = 91%. 5 = 4,55 mol

3H2 (3x) + N2 (x) → 2NH3 (2x) do H2 : N2 = 4 : 1 ⇒ Hiệu suất tính theo N2

n hỗn hợp sau pư = nH2 dư + nN2 dư + nNH3 = 4 – 3x + 1 – x + 2x = 5 – 2x = 4,55

⇒ x = 0,225 ⇒ H% = 22,5%

Bài 6: Điều chế NH3 từ hỗn hợp hồm N2 và H2 (tỷ lệ 1 : 3) . Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là

A. 25%.

B. 40%.

C. 10%.

D. 20%.

Lời giải

Đáp án: D

Ta có

Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng: msau = mtrước

→ nH2 = 7,5 mol; nN2 = 2,5 mol

3H2 (3x) + N2 (x) → 2NH3 (2x mol) do H2 : N2 = 3 : 1 ⇒ Hiệu suất tính theo N2 hoặc H2

Sau phản ứng n = nH2 + nN2 + nNH3 = 7,5 – 3x + 2,5 – x + 2x = 10 – 2x = 9

→ x = 0,5 ⇒ H% = (0,5/2,5). 100% = 20%

Bài 7: Hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4. Cho X công dụng với dung dịch 3(OH)2 dư, đun nhẹ nhận được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

A. 5,28 gam.

B. 6,60 gam.

C. 5,35 gam.

D. 6,35 gam.

Lời giải

Đáp án: D

NH4Cl (x mol); (NH4)2SO4 (y mol)

nBaSO4 = y = 0,04 mol

nNH3 = nNH4+ = x + 2y = 0,1 mol ⇒ x = 0,02 mol

mX = 0,02. 53,5 + 0,04. 132 = 6,35 gam

Bài 8: Cho 14,8 gam Ca(OH)2 vào 150 gam dung dịch (NH4)2SO4 26,4% rồi đun hot nhận được V lít khí (đktc). Để đốt cháy hết V lít khí trên cần vừa đủ 1 lượng O2. Lượng O2 trên nhận được lúc nung m gam KClO2 (có xúc tác). Trị giá của m là

A. 73,5.

B. 49.

C. 24,5.

D. 12,25.

Lời giải

Đáp án: Chưa biên soạn

Bài 9: Trộn 300 ml dung dịch NaNO2 2M với 200 ml dung dịch NH4Cl 2M rồi đun hot cho tới lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí nhận được ở đktc là

A. 22,4 lít.

B. 13,44 lít.

C. 8,96 lít.

D. 1,12 lít.

Lời giải

Đáp án: C

nNaNO2 = 0,6 mol; nNH4Cl = 0,4 mol

NH4Cl + NaNO2 –toC→ N2 + NaCl + 2H2O

nN2 = nNH4Cl = 0,4 mol ⇒ VN2 = 8,96l

Bài 10: Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch 3(OH)2 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa nhận được là (giả thử toàn thể khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)

A. 2,24 lít và 23,3 gam

B. 2,244 lít và 18,64 gam

C. 1,344 lít và 18,64 gam

D. 1,792 lít và 18,64 gam.

Lời giải

Đáp án: C

NH4HSO4 + 3(OH)2 → BaSO4 ↓ + NH3 ↑ + H2O

HSO4 + 32+ → SO42- + H2O

OH + NH4+ → NH3 + H2O

⇒ nNH3 = 0,06 mol

⇒ V = 1,344l

32+ + SO42- → BaSO4

⇒ nBaSO4 = 0,08 mol

⇒ m = 18,64g

Bài 11: Tính bazơ của NH3 do

A. trên N còn cặp e tự do.

B. phân tử có 3 kết hợp cộng hóa trị phân cực.

C. NH3tan được nhiều trong nước.

D. NH3công dụng với nước tạo NH4OH.

Lời giải

Đáp án: A

Bài 12: Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2 , H2, NH3 trong công nghiệp người ta đã

A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung hot.

C. Nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH3.

D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc.

Lời giải

Đáp án: C

Bài 13: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước?

A. P2O5.

B. H2SO4 đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Lời giải

Đáp án: D

Bài 14: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 nhập vai trồ là chất oxi hóa?

A. 2NH3+ H2O2+MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4

B. 2NH3+ 3Cl2→ N2 + 6HCl

C. 4NH3+ 5O2→ 4NO + 6H2O

D. 2HN3+ 2 Na → 2NaNH2+ H2

Lời giải

Đáp án: D

Bài 15: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH4)2CO3.

B. Na2CO3.

C. NH4HSO3.

D. NH4Cl.

Lời giải

Đáp án: C

Bài 16: Dãy các chất đều phản ứng với NH3 trong điều kiện phù hợp là:

A. HCl, O2, Cl2, FeCl5.

B. H2SO4, 3(OH)2, FeO, NaOH

C. HCl, HNO3, AlCl3, CaO

D. KOH, HNO3, CuO, CuCl2

Lời giải

Đáp án: A

******************

Trên đây là nội dung bài học Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni do thầy cô trường muonmau.vn biên soạn bao gồm phần lý thuyết, giải bài tập và các câu hỏi trắc nghiệm có đáp án đầy đủ. Kì vọng các em sẽ nắm vững tri thức về Amoniac và muối amoni. Chúc các em học tập thật tốt và luôn đạt điểm cao trong các bài thi bài rà soát trên lớp.

Biên soạn bởi: Trường muonmau.vn

Phân mục: Hoá học 11

Bản quyền bài viết thuộc trường THPT thành Phố Sóc Trăng. Mọi hành vi sao chép đều là ăn gian!
Nguồn san sẻ: Trường muonmau.vn (thptsoctrang.edu.vn)

Trên đây là nội dung về Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8
được nhiều độc giả kiếm tìm ngày nay. Chúc quý bạn đọc thu được nhiều tri thức quý giá qua bài viết này!

Xem thêm  Học chứng chỉ giáo dục đặc biệt ở đâu? Đào tạo uy tín, học phí rẻ New

Tham khảo bài khác cùng phân mục: Ngữ Văn

Từ khóa kiếm tìm: Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8

Thông tin khác

+

Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8

#Hóa #học #Bài #Amoniac #và #muối #amoni #Giải #bài #tập #SGK #Hóa #học #Bài

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();

Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni được thầy cô trường muonmau.vn biên soạn kì vọng sẽ tà tà tài liệu có lợi giúp các em nắm vững tri thức bài học và đạt kết quả tốt trong các bài thi, bài rà soát trên lớp.
Nội dung

Related Articles

Hóa học 9 Bài 44: Rượu etylic – Giải bài tập SGK Hóa học 9 Bài 44

3 phút ago

Hóa học 9 Bài 43: Thực hành: Thuộc tính của Hiđrocacbon – Giải bài tập SGK Hóa học 9 Bài 43

11 phút ago

Hóa học 9 Bài 42: Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon – Nhiên liệu – Giải bài tập SGK Hóa học 9 Bài 42

14 phút ago

Hóa học 9 Bài 41: Nhiên liệu – Giải bài tập SGK Hóa học 9 Bài 41

22 phút ago

1 Tóm lược lý thuyết Hóa học 11 Bài 81.1 AMONIAC1.2 MUỐI AMONI2 Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 82.1 Bài 1 (trang 37 SGK Hóa 11)2.2 Bài 2 (trang 37 SGK Hóa 11)2.3 Bài 3 (trang 37 SGK Hóa 11)2.4 Bài 4 (trang 38 SGK Hóa 11)2.5 Bài 5 (trang 38 SGK Hóa 11)2.6 Bài 6 (trang 38 SGK Hóa 11)2.7 Bài 7 (trang 38 SGK Hóa 11)2.8 Bài 8 (trang 38 SGK Hóa 11)3 Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 8 có đáp án
Tóm lược lý thuyết Hóa học 11 Bài 8
AMONIAC
I. Cấu tạo phân tử

Hình 1: Lược đồ cấu tạo và mẫu hình cấu tạo của phân tử NH3.

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();

– Trong phân tử NH3, N kết hợp với 3 nguyên tử hiđro bằng 3 kết hợp cộng hóa trị có cực.
– Những đôi electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử N có độ âm điện to hơn.
– Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử nitơ ở đỉnh, đáy là 1 tam giác nhưng mà đỉnh là 3 nguyên tử H.
– Nitơ còn 1 cặp electron hóa trị là nguyên do gây ra tính bazơ của NH3.
II. Thuộc tính vật lý
– Amoniac (NH3) là chất khí ko màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn ko khí, tan rất nhiều trong nước.
– Ở điều kiện thường, 1 lít nước có hòa tan 800 lít amoniac.

Hình 2: Sự hòa tan của amoniac trong nước
– Hòa tan NH3 vào nước nhận được dung dịch gọi là dung dịch amoniac. Dung dịch amoniac đậm đặc thường dùng trong phòng thí nghiệm có nồng độ 25% (D = 0,91g/cm3).
III. Thuộc tính hóa học
1. Tính bazơ yếu
a) Tính năng với nước
NH3 + H2O ⇄ NH4++OH−NH4++OH-
⇒ Dung dịch NH3 là 1 dung dịch bazơ yếu.
⇒ Có thể dùng quỳ tím ẩm để nhận mặt khí amoniac, quỳ tím ẩm sẽ chuyển thành màu xanh.
b) Tính năng với dung dịch muối
– Dung dịch amoniac có thể công dụng với dung dịch muối của nhiều kim khí, tạo thành kết tủa hiđroxit của các kim khí đấy.
AlCl3+3NH3+3H2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3+3H2O→ Al(OH)3↓+3NH4+NH4
c) Tính năng với axit → muối amoni:
NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)
2. Tính khử
– Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử 1 số oxit kim khí.
a) Tính năng với oxi
NH3 cháy trong khí oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.
4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 →C4NO + 6H2O

Hình 3: Khí amoniac cháy trong oxi
b) Tính năng với clo
– Clo oxi hóa mạnh amoniac tạo ra nitơ và hiđro clorua:
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
– NH3 liên kết ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl.
NH3 + HCl → NH4Cl
IV. Phần mềm
– Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm như urê (NH2)2CO; NH4NO3; (NH4)2SO4; …

Hình 4: 1 số loại đạm
– Điều chế hiđrazin (N2H4) làm nhiên liệu cho hoả tiễn.
– Amoni lỏng dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.
V. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
– Điều chế bằng cách đun hot muối amoni (thí dụ NH4Cl) với Ca(OH)2.
Phương trình hóa học:
2NH4Cl + Ca(OH)2→CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Hình 4: Điều chế khí amoniac trong phòng thí nghiệm
Xem xét:
– Để làm khô khí, người ta cho khí amoniac vừa tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống (CaO).
– Lúc muốn điều chế nhanh 1 lượng bé khí NH3, người ta thường đun hot dung dịch amoniac đậm đặc.
2. Trong công nghiệp
– Tổng hợp từ nitơ và hiđro, theo phản ứng:
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 (ΔH<0)∆H<0
– Điều kiện vận dụng:
+ Nhiệt độ: 450 – 500oC.
+ Áp suất cao từ 200 – 300 atm.
+ Chất xúc tác: sắt kim khí được trộn thêm Al2O3, K2O, …
– Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng được tách riêng.
MUỐI AMONI
– Là tinh thể ion gồm cation  và anion gốc axit.
Tỉ dụ: NH4Cl (amoni clorua), NH4NO3 (amoni nitrat).
I. Thuộc tính vật lý
– Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước.
– Lúc tan trong nước, điện li hoàn toàn thành các ion.
NH4Cl →NH4+NH4++ Cl–
1. Tính năng với dung dịch kiềm
– Dung dịch đậm đặc của muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm lúc đun hot sinh ra khí amoniac.
Tỉ dụ:
NH4Cl + NaOH →NH3↑ + NaCl + H2O
Phương trình ion rút gọn là:
NH4+NH4++OH−+OH-→ NH3↑ + H2O
→ Phản ứng này để nhận mặt ion amoni và điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm.
2. Phản ứng nhiệt phân
Bạn đang xem: Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8
Các muối amoni dễ bị phân hủy bởi nhiệt.
– Muối amoni chứa gốc của axit ko có tính oxi hóa lúc nung hot bị phân hủy thành NH3.
Tỉ dụ:
NH4Cl (r)→NH3↑ + HCl↑

Hình 5: Sự phân hủy của NH4Cl
– Các muối amoni cacbonat và amoni hiđrocacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt độ thường, lúc đun hot thì phản ứng xảy ra tốc độ hơn.
(NH4)2CO3 (r)→NH3↑ + NH4HCO3 (r)
NH4HCO3 (r)→NH3↑ + CO2↑ + H2O
Xem xét: NH4HCO3 (bột nở) được dùng làm xốp bánh.
– Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric lúc bị nhiệt phân cho ra N2, N2O.
Tỉ dụ:
NH4NO2→N2 + 2H2O
NH4NO3→N2O + 2H2O
⇒ Những phản ứng này được sử dụng để điều chế các khí N2 và N2O trong phòng thí nghiệm.
Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8
Bài 1 (trang 37 SGK Hóa 11)
Miêu tả và giảng giải hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh rằng amoniac tan nhiều trong nước?
Lời giải:
– Thí ngiệm:
– Khí amoniac được nạp vào đầy bình thuỷ tinh, đạy bình bằng nút cao su có ống thuỷ tinh nhọn xuyên qua.
– Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào chậu nước có pha vài giọt phenolphtalein.
– Hiện tượng: Nước dâng lên rất nhanh trong ống thuỷ tinh nhọn sau đấy phun lên có tia màu hồng
– Giảng giải: Khí amoniac tan rất nhanh trong nước là giảm áp suất trong bình nên áp suất ngoài ko khí nén vào mặt thoáng của chậu nước làm nước phun lên trong ống thuỷ tinh thành dòng. Amoniac tan trong nước tạo thành dung dịch có tính bazơ khiến cho phenolphtalein ko màu chuyển thành màu hồng.
Bài 2 (trang 37 SGK Hóa 11)
Kết thúc lược đồ chuyển hóa sau và viết các phương trình hóa học:

Biết rằng A là hợp chất của nitơ.
Lời giải:
– Lược đồ:

Phương trình phản ứng:
(1) Khí NH3 + H2O ⇆ NH4OH
(2) NH3 + HCl → NH4Cl
(3) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
(4) NH3 + HNO3 → NH4NO3
(5) NH4NO3 → N2O + 2H2O
Bài 3 (trang 37 SGK Hóa 11)
Hiện tại, để sản xuất amoniac, người ta điều chế nitơ và hiđro bằng cách chuyển hoá có xúc tác 1 hỗn hợp gồm ko khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí tự nhiên). Phản ứng giữa khí metan và hơi nước tạo ra hiđro và cacbon đioxit. Để loại khí oxi và thu khí nitơ, người ta đốt khí metan trong 1 thiết bị kín chứa ko khí.Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí hiđro, loại khí oxi và tổng hợp khí amoniac?
Lời giải:
Phương trình điều chế hiđro
CH4 + 2H2O –béo, xt→ CO2 + 4H2
Phương trình loại khí oxi:
CH4 + 2O2 –béo→ CO2 + 2H2O
Phương trình tống hợp amoniac:
N2 + 3H2 –450-500o, Fe, 200-300atm→ 2NH3
Bài 4 (trang 38 SGK Hóa 11)
Thể hiện cách thức hoá học để phân biệt các dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng.
Lời giải:
Cho quỳ tím vào từng ống: ống màu xanh là dung dịch NH3; 2 ống có màu hồng là NH4Cl và (NH4)2SO4; ống ko có hiện tượng gì là Na2SO4.
Cho 3(OH)2 vào 2 ống làm hồng quỳ tím. Nếu thấy ống nào có khí bay ra mùi khai là NH4Cl, ống vừa có khí bay ra mùi khai vừa có kết tủa là (NH4)2SO4.
(NH4)2SO4 + 3(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O
2NH4Cl + 3(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Bài 5 (trang 38 SGK Hóa 11)
Muốn cho thăng bằng của phản ứng tổng hợp amoniac sang phải, cần phải cùng lúc:
A. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.
B. Giảm áp suất và bớt nhiệt độ.
C. Tăng áp suất và bớt nhiệt độ.
D. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ.
Lời giải:
– Đáp án C.
– Phản ứng điều chế NH3:

Xem thêm  Cảm nhận về nhân vật cậu Vàng trong truyện ngắn Lão Hạc mới nhất

– Sau phản ứng số mol khí giảm nên theo nguyên lí dịch chuyển thăng bằng lúc tăng áp suất thăng bằng dịch chuyển theo chiều giảm áp suất (chiều thuận).
– Phản ứng này toả nhiệt nên lúc bớt nhiệt độ thăng bằng dịch chuyển theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)
Bài 6 (trang 38 SGK Hóa 11)
Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH4NO2 và NH4NO3 số oxi hoá của nitơ chuyển đổi như thế nào? Nguyên tử nitơ trong ion nào của muối nhập vai trò chất khử và nguyên tử nitơ trong ion nào của muối nhập vai trò chất oxi hoá?
Lời giải:
Phản ứng nhiệt phân:

Trong 2 phản ứng trên số oxi hoá của nitơ trong mỗi phản ứng đều chỉnh sửa. Trong mỗi phân tử muối 1 nguyên tử nitơ có số oxi hoá tăng, 1 nguyên tử có số oxi hoá giảm, đây là phản ứng oxi hoá khử nội phân tử.Ở cả 2 phản ứng nitơ nguyên tử trong ion NH+4 đều là chất khử (chất cho e) nitơ từ số oxi hoá -3 nâng cao 0 ở phản ứng (1) và lên +1 ở phản ứng (2).Nguyên tử nitơ trong ion NO2– và NO3– là chất oxi hoá (chất nhận e). Ở phản ứng (1) số oxi hoá của N từ +3 (trong NO2– ) xuống 0 và ở phản ứng (2) số oxi hoá của nitơ từ +5 (trong NO3–) xuống +1.
Bài 7 (trang 38 SGK Hóa 11)
Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M, đun hot nhẹ.
a. Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn?
b. Tính thể tích khí (đktc) nhận được?
Lời giải:
a) 2NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
NH4+ + OH– → 2NH3↑ + H2O
b) n(NH4)2SO4 = 0,15. 1 = 0,15 mol
Theo phương trình: nNH3 = 2. n(NH4)2SO4 = 0,15. 2 = 0,3 mol
VNH3 = 0,3. 22,4 = 6,72 lít
Bài 8 (trang 38 SGK Hóa 11)
Phải dùng bao lăm lít khí nitơ và bao lăm lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc.
A. 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2
B. 22,4 lit N2 và 134,4 lit H2
C. 22,4 lit N2 và 67,2 lit H2
D. 44,8 lit N2 và 67,2 lit H2
Lời giải:
– Đáp án A

Do hiệu suất 25% nên
nN2cần dùng = 2( mol) và nH2cần dùng = 6(mol).
⇒VN2 = 2. 22,4 = 44,8 (lit) và VH2 = 22,4. 6= 134,4 (lit).
Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 8 có đáp án
Bài 1: X là muối lúc công dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, công dụng với dung dịch BaCl2 sinh kết tủa trắng ko tan trong HNO3. X là muối nào trong số các muối sau?
A. (NH4)2CO3.
B. (NH4)2SO3.
C. NH4HSO3.
D. (NH4)3PO4.
Lời giải
Đáp án: C
Bài 2: Nhận xét nào sau đây ko đúng về muối amoni?
A. Muối amoni bền với nhiệt.
B. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.
C. Tất cả các muối amoni đều tan trong nước.
D. Các muối amoni đều bị thủy phân trong nước.
Lời giải
Đáp án: A
Bài 3: Oxi hóa 6 lít NH3 (tạo ra N2 và NO theo tỷ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V là ko khí ( chứa 20% oxi về thể tích). Các thể tích đấy ở cùng điều kiện. Trị giá của V là
A. 6,5.
B. 22,5.
C. 32,5.
D. 24,5.
Lời giải
Đáp án: C
12NH3 + 13O2 → 8NO + 2N2 + 18H2O
VO2 = (6 x 13) / 12 = 6,5 mol
⇒ Vkk = 6,5 : 20% = 32,5 lít
Bài 4: Cho 22,4 lít hỗn hợp lúc X gồm N2 và H2 đi qua xúc tác Fe, nung nống để tổng hợp NH3 nhận được 20,16 lít hỗn hợp khí Y. Hấp thu toàn thể Y vào dung dịch AlCl3 dư, nhận được m gam kết tủa. Các thể tích khí đấy ở cùng điều kiện. Trị giá của m là
A. 13.
B. 2,6.
C. 5,2.
D. 3,9.
Lời giải
Đáp án: B
nX = 1 mol; nNH3 = nX – nY = 1- 0,9 = 0,1 mol
⇒ nAl(OH)3 = 0,1 /3 ⇒ m =2,6g
Bài 5: Tiến hành phản ứng giữa H2 và N2 (tỷ lệ mol 4 : 1) trong bình kín có xúc tác, nhận được hỗn hợp lúc có áp suất giảm 9% so với thuở đầu(trong cùng điều kiện). HIệu suất phản ứng là
A. 20%.
B. 22,5%.
C. 25%.
D. 27%.
Lời giải
Đáp án: B
nH2 = 4 mol; nN2 = 1 mol ⇒ hỗn hợp khí có áp suất giảm 9%
⇒ Số mol sau phản ứng = 91%. 5 = 4,55 mol
3H2 (3x) + N2 (x) → 2NH3 (2x) do H2 : N2 = 4 : 1 ⇒ Hiệu suất tính theo N2
n hỗn hợp sau pư = nH2 dư + nN2 dư + nNH3 = 4 – 3x + 1 – x + 2x = 5 – 2x = 4,55
⇒ x = 0,225 ⇒ H% = 22,5%
Bài 6: Điều chế NH3 từ hỗn hợp hồm N2 và H2 (tỷ lệ 1 : 3) . Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là
A. 25%.
B. 40%.
C. 10%.
D. 20%.
Lời giải
Đáp án: D
Ta có
Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng: msau = mtrước
→ nH2 = 7,5 mol; nN2 = 2,5 mol
3H2 (3x) + N2 (x) → 2NH3 (2x mol) do H2 : N2 = 3 : 1 ⇒ Hiệu suất tính theo N2 hoặc H2
Sau phản ứng n = nH2 + nN2 + nNH3 = 7,5 – 3x + 2,5 – x + 2x = 10 – 2x = 9
→ x = 0,5 ⇒ H% = (0,5/2,5). 100% = 20%
Bài 7: Hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4. Cho X công dụng với dung dịch 3(OH)2 dư, đun nhẹ nhận được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là
A. 5,28 gam.
B. 6,60 gam.
C. 5,35 gam.
D. 6,35 gam.
Lời giải
Đáp án: D
NH4Cl (x mol); (NH4)2SO4 (y mol)
nBaSO4 = y = 0,04 mol
nNH3 = nNH4+ = x + 2y = 0,1 mol ⇒ x = 0,02 mol
mX = 0,02. 53,5 + 0,04. 132 = 6,35 gam
Bài 8: Cho 14,8 gam Ca(OH)2 vào 150 gam dung dịch (NH4)2SO4 26,4% rồi đun hot nhận được V lít khí (đktc). Để đốt cháy hết V lít khí trên cần vừa đủ 1 lượng O2. Lượng O2 trên nhận được lúc nung m gam KClO2 (có xúc tác). Trị giá của m là
A. 73,5.
B. 49.
C. 24,5.
D. 12,25.
Lời giải
Đáp án: Chưa biên soạn
Bài 9: Trộn 300 ml dung dịch NaNO2 2M với 200 ml dung dịch NH4Cl 2M rồi đun hot cho tới lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí nhận được ở đktc là
A. 22,4 lít.
B. 13,44 lít.
C. 8,96 lít.
D. 1,12 lít.
Lời giải
Đáp án: C
nNaNO2 = 0,6 mol; nNH4Cl = 0,4 mol
NH4Cl + NaNO2 –toC→ N2 + NaCl + 2H2O
nN2 = nNH4Cl = 0,4 mol ⇒ VN2 = 8,96l
Bài 10: Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch 3(OH)2 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa nhận được là (giả thử toàn thể khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)
A. 2,24 lít và 23,3 gam
B. 2,244 lít và 18,64 gam
C. 1,344 lít và 18,64 gam
D. 1,792 lít và 18,64 gam.
Lời giải
Đáp án: C
NH4HSO4 + 3(OH)2 → BaSO4 ↓ + NH3 ↑ + H2O
HSO4– + Ba2+ → SO42- + H2O
OH– + NH4+ → NH3 + H2O
⇒ nNH3 = 0,06 mol
⇒ V = 1,344l
Ba2+ + SO42- → BaSO4
⇒ nBaSO4 = 0,08 mol
⇒ m = 18,64g
Bài 11: Tính bazơ của NH3 do
A. trên N còn cặp e tự do.
B. phân tử có 3 kết hợp cộng hóa trị phân cực.
C. NH3tan được nhiều trong nước.
D. NH3tác dụng với nước tạo NH4OH.
Lời giải
Đáp án: A
Bài 12: Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2 , H2, NH3 trong công nghiệp người ta đã
A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.
B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung hot.
C. Nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH3.
D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc.
Lời giải
Đáp án: C
Bài 13: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước?
A. P2O5.
B. H2SO4 đặc.
C. CuO bột.
D. NaOH rắn.
Lời giải
Đáp án: D
Bài 14: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 nhập vai trồ là chất oxi hóa?
A. 2NH3+ H2O2+MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4
B. 2NH3+ 3Cl2→ N2 + 6HCl
C. 4NH3+ 5O2→ 4NO + 6H2O
D. 2HN3+ 2 Na → 2NaNH2+ H2
Lời giải
Đáp án: D
Bài 15: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là
A. (NH4)2CO3.
B. Na2CO3.
C. NH4HSO3.
D. NH4Cl.
Lời giải
Đáp án: C
Bài 16: Dãy các chất đều phản ứng với NH3 trong điều kiện phù hợp là:
A. HCl, O2, Cl2, FeCl5.
B. H2SO4, 3(OH)2, FeO, NaOH
C. HCl, HNO3, AlCl3, CaO
D. KOH, HNO3, CuO, CuCl2
Lời giải
Đáp án: A
******************
Trên đây là nội dung bài học Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni do thầy cô trường muonmau.vn biên soạn bao gồm phần lý thuyết, giải bài tập và các câu hỏi trắc nghiệm có đáp án đầy đủ. Kì vọng các em sẽ nắm vững tri thức về Amoniac và muối amoni. Chúc các em học tập thật tốt và luôn đạt điểm cao trong các bài thi bài rà soát trên lớp.
Biên soạn bởi: Trường muonmau.vn
Phân mục: Hoá học 11

Bản quyền bài viết thuộc trường THPT thành Phố Sóc Trăng. Mọi hành vi sao chép đều là ăn gian!
Nguồn san sẻ: Trường muonmau.vn (thptsoctrang.edu.vn)

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push();

Bạn vừa xem nội dung Hóa học 11 Bài 8: Amoniac và muối amoni – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 8
. Chúc bạn vui vẻ

You may also like

Nghị luận về tác hại của việc nói dối New

Hãy cùng Muôn Màu theo dõi nội dung