Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11 Cập nhật

Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11 Cập nhật

- in Ngữ văn
105

Hãy cùng Muôn Màu theo dõi nội dung mới nhất về Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11
dưới đây nhé:

Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11

Phương trình điện li là 1 trong những chuyên đề khá quan trọng trong chương trình hóa học lớp 11. Việc hiểu các khái niệm về sự điện li cũng như 1 số phương trình điện li căn bản luôn là điều cần phải có và buộc phải trước lúc giải 1 bài tập hóa học. Ở bài viết này muonmau.vn sẽ làm rõ cho các bạn tất tần tật lý thuyết về chương này cũng như những bài tập hóa học quan trọng.

Nội dung chính

Điện li là gì ?

Điện li hay ion hóa là giai đoạn 1 nguyên tử hay phân tử tích 1 điện tích âm hay dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành các ion, thường đi kèm các chỉnh sửa hóa học khác. Ion dương được tạo thành lúc chúng hấp thu đủ năng lượng (năng lượng này phải bự hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron, những electron được giải phóng này được gọi là những electron tự do.

Bạn đang xem: Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11

Năng lượng cần phải có để xảy ra giai đoạn này gọi là năng lượng ion hóa. Ion âm được tạo thành lúc 1 electron tự do nào đấy đập vào 1 nguyên tử mang điện trung hòa ngay ngay lập tức bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này, vì nó ko còn đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa nên tạo nên ion âm.

Nguyên lý lúc viết phương trình điện li

1. Chất điện li mạnh

Chất điện li yếu là chất nhưng lúc tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chúng ta cùng mày mò 1 số phương trình điện li của các chất điện li mạnh đặc thù dưới đây:

+) Axit: HCl, H2SO4 , HNO3 …

  • HCl → H+ + Cl-
  • H2SO4 → 2H+ + SO4

+) Bazo: NaOH, Ca(OH)2 …

  • NaOH → Na+ + OH-
  • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

+) Muối: NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3

  • NaCl → Na+ + Cl-
  • CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
  • Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4

2. Chất điện li yếu

Trái lại với chất điện li mạnh thì chất điện li yếu là chất nhưng lúc chúng được hòa tan trong nước, sẽ có 1 số ít phần từ hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn còn đó dưới dạng phần tử trong dung dịch.Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazo yếu, các muối ko tan, muối dễ bị phân hủy,..

Ví dụ: HF, H2S, H2SO3,CH3COOH, NH3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, AgCl, PbSO4… Và đặc trưng H2O là một chất điện li yếu.

Tổng hợp phương trình điện li thường gặp

Ngoài việc nắm vững kỹ năng và khái niệm ở phần trên, thì tri thức 1 số phương trình điện li thường gặp cũng khá quan trọng, giúp các bạn đỡ được lầm lẫn. Cùng mày mò qua 1 số chất sau đây nhé !

Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11
 Cập nhật

Bí quyết giải bài tập phương trình điện li

Dạng 1: Chất điện li mạnh

Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh

Dựa vào bảng phương trình trên cộng với dữ kiện đề bài, ta thiết lập 1 số phương trình liên can tới các chất có trong đề bài. 1 trong những chất điện li nhưng chúng ta khá hay quên đấy chính là H2O. Đây là bước cực kì quan trọng quyết định trực tiếp tới kết quả tính toán của bài tập.

Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion

  • Tính số mol của chất điện li có trong dung dịch
  • Viết phương trình điện li xác thực, trình diễn số mol lên các phương trình điện li đã biết
  • Tính nồng độ mol của ion

Tỉ dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch nhận được .

Lời giải: 

a.) nCuSO4. 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol)
CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO4 2- + 5H2O
0,05                    0,05        0,05 (mol)
[ Cu2+] = [SO42-] = 0.05/0.2 = 0.25M

Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích

Bước 1: Phát biểu định luật

Trong 1 dung dịch chứa hoàn toàn các chất điện li, thì tổng số mol của điện tích âm luôn bằng tổng số mol của điện tích dương. (Xoành xoạch bằng nhau)

Tỉ dụ: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO4 2-  và 0,04 mol còn lại là Cl- . Tính khối lượng muối
trong dung dịch.

Giải: Vẫn vận dụng các công thức trên về thăng bằng điện tích ta dễ ợt tính được khối lượng muối trong dung dịch là: m = 11.6 gam.

Dạng 3: Bài toán về chất điện li

Bước 1: Viết phương trình điện li

Như chúng ta đã mày mò cách viết phương trình điện li rất cụ thể ở phía trên. Ở đây chúng ta ko cần nêu lại nữa nhưng thực hiện sang bước 2 đấy là …

Bước 2: xác định độ điện li

Vận dụng công thức độ điện li dưới đây nhé:

Sau đấy xử dụng cách thức 3 dòng thật hiệu quả:

Biến số anla có thể quyết định nó là chất điện li mạnh, yếu hay là chất ko điện li. Chi tiết là:

  • α = 1 : chất điện li mạnh
  • 0 < α < 1 : chất điện li yếu
  •  α = 0 : chất ko điện li

Tỉ dụ: Điện li dung dịch CH3COOH 0,1M được dung dịch có [H+] = 1,32.10-3 M. Tính độ điện li α của axit CH3COOH.

Lời giải: Bài tập này khá dễ dãi và được trích trong sách đoạt được hóa hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. húng ta làm như sau với ghi nhớ rằng đề bài cho chất điện li và đã có nồng độ nên mới theo hướng dưới đây:

Xem thêm  Phân tích ý nghĩa của tiếng đàn và niêu cơm trong truyện Thạch Sanh mới nhất

Dạng 4: Xác định hằng số điện li

Để làm bài toán này ta phân thành các bước như sau: Xác định hằng số của axit và xác định hằng số điện li của bazơ

Tỉ dụ: Tính nồng độ mol ion H+ của dung dịch CH3COOH 0,1M , biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.

==> Đề bài khá dễ dãi lúc cho biến đầy đủ dữ kiện, đề bài ko quá lách léo và ta phải tiến hành như sau để tính được nồng độ ion H+:

Dạng 5: Tính độ PH dựa vào nồng độ H+

Bước 1: Tính độ Ph của Axit

  • Tính số mol axit điện li axit
  • Viết phương trình điện li axit
  • Tính nồng độ mol H+ sau đấy suy ra nồng độ mol của PH bằng mối liên hệ giữa 2 nồng độ này qua hàm log.

Bước 2: Xác định độ PH của bazo

Ta tiến hành theo các bước sau:

  • Tính số mol bazo của điện li
  • Viết phương trình điện li bazo
  • Tính nồng độ mol OH- rồi suy ra [H]+
  • Tính độ PH

Tỉ dụ 1: Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml .

Tỉ dụ 2: Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml .

Tỉ dụ 3: Tính pH của dung dịch tạo thành lúc trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M

Lời giải cho các bài tập trên

Tỉ dụ 1:

nHCl = 0,04 (mol)
HCl → H+ + Cl-0,04 0,04 (mol) .[H+] = 0,04/0,4 = 0,1 (M).
pH = – lg[H+] = 1.

Tỉ dụ 2: 

nNaOH = 0,4/40 = 0,01 (mol) .
NaOH → Na+ + OH- . 0,01 0,01 (mol) . [OH-] = 0,01/0,1 = 0,1 (M) .
Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 10-13 → pH = 13 .

Tỉ dụ 3: Đáp số pH = 13.

Dạng 6: Xác định nồng độ mol dựa vào độ pH

Bài toán trải qua 2 giai đoạn tính nồng độ mol của axit và nồng độ mol của bazo. Và xem xét 1 số điểm như sau:

  • pH > 7 : môi trường bazo .
  • pH < 7 : môi trường axit .
  • Ph = 7 : môi trường trung tính .

Tỉ dụ: Cần bao lăm gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10.

Lời giải: 

Dạng 7: Axit, bazo và sự lưỡng tính theo 2 lý thuyết

Đây là 1 dạng toán khá ít gặp không những thế các em cần nắm vững 2 lý thuyết A – rê – ni – ut về sự điện li và thuyết Bron – stêt về thuyết proton. 2 thuyết này có sự khái niệm hoàn toàn không giống nhau về thế nào là chất bazơ và thế nào là chất axit.

Tỉ dụ: 

Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước nhập vai trò là 1 axit, ở phản ứng nào nước
nhập vai trò là 1 bazo (theo Bron – stêt).
1. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 .
3. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O .

Lời giải:

1. HCl → H+ + Cl-
H2O + H+ → H3O+
Do đấy  H2O nhận proton H+ nên trình bày tính bazo .
3. NH3 + H+OH → NH4+
Do đấy H2O nhường proton H+ nên trình bày tính axit.

✅ Ghi nhớ: Công thức tính số kết hợp pi.

Các dạng bài tập hóa học chương điện li

Bài tập 1. Viết các phương trình điện li cho các trường hợp sau: NaCl; HCl; KOH; H2SO4; AlCl3; (NH4)2CO3

Bài tập 2. Viết các phương trình điện li và tính số mol các ion sinh ra trong các trường hợp sau:

a. dd chứa 0,2 mol HNO3

b. dd chứa 0,5 mol Na3PO4

c. dd chứa 2 mol NaClO

d. dd chứa 2,75 mol CH3COONa

Bài tập 3. Cho các dung dịch sau:

a. 200ml dd chứa 0,25 mol Na2S

b. 500ml dd chứa 8,5g NaNO3

c. dung dịch 3(OH)20,3M

d. dd Al2(SO4)30,15M

Viết các phương trình điện li và tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch

Bài tập 4. 1 dung dịch có chứa 0,2 mol K+; 0,3 mol Mg2+; 0,45 mol và x mol .

a. Tính x?

b. Cô cạn dung dịch nhận được m gam muối khan. Tính m?

Bài tập 5. Hòa tan 2 muối X, Y vào nước được 1 lit dung dịch chứa: [Zn2+] = 0,2M; [Na+] = 0,3M; = 0,15M; = p (M).

a. Tính p

b. Tìm công thức 2 muối X, Y lúc đầu. Tính khối lượng mỗi muối đem hòa tan.

Bài tập 6. Chỉ ra các chất sau đây là chất điện li mạnh hay điện li yếu trong nước. Viết phương trình điện li của chúng? NaBr; HClO; CaCl2; CH3COOH; K2CO3; Mg(OH)2.

Bài tập 7. Hãy xếp đặt dung dịch các chất sau (cùng nồng độ) theo chiều tăng dần bản lĩnh dẫn điện: CH3COOH; AlCl3; Al2(SO4)3; AgNO3; 3(OH)2.

Bài tập 8. Tính nồng mol của các ion trong dung dịch trong các trường hợp sau:

a. dd Na2SO30,3M (=1)

b. dd HF 0,4M (= 0,08)

c. dd HClO 0,75 (= 5%)

d. dd HNO20,5M (= 6%)

Bài tập 9. Cho 200 ml dung dịch HNO3 có pH=2, nếu thêm 300 ml dung dịch H2SO0,05 M vào dung dịch trên thì dung dịch nhận được co pH bằng bao lăm?

A. 1,29

B. 2,29

C. 3

D.1,19

Bài tập 10. Có dung dịch H2SOvới pH=1,0 lúc rót từ 50 ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của dung dịch nhận được?

A. 0,005 M

B. 0,003 M

C. 0,06 M

D. Kết quả khác

Bài tập 11. Dung dịch chứa 0,063 g HNO3 trong 1 lít có độ pH là:

A. 3,13

B. 3

C. 2,7

D. 6,3

E. 0,001

Bài tập 12. Theo Areniut những chất nào sau đây là Hiđroxit lưỡng tính

A. Al(OH), Fe(OH)2

B. Cr(OH), Fe(OH)2.

C. Al(OH), Zn(OH)2.

D. Mg(OH)2, Zn(OH)2.

Bài tập 13. Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng?

A. chất có chứa nhóm OH là Hiđroxit.

B. chất có bản lĩnh phân li ra ion trong nước là axit.

C. chất có chứa hiđrô trong phân tử là axit.

D. chất có chứa 2 nhóm OH là hiđrôxit lưỡng tính.

Bài tập 14. Phát biểu nào sau đây ko đúng ? Phản ứng luận bàn ion trong dd chất điện li xảy ra lúc

Có phương trình ion thu gọn

B. Có sự giảm nồng độ 1 số các ion tham dự phản ứng

Có thành phầm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

D. Các chất tham dự phải là chất điện li

Hướng dẫn Cách viết phương trình điện li cực kỳ đơn giản và các dạng bài tập lớp 11 cập nhập năm 2022

Vậy là qua rất nhiều bài tập cũng như tỉ dụ, chúng ta đã mày mò cách viết phương trình điện li cũng như 1 số bài tập cực hay liên can tới chuyên đề này. Còn thắc mắc gì nữa về chương trình hóa học 11 khái quát cũng như chương điện li 3 nói riêng thì các em có thể để lại bình luận xuống bên dưới bài viết này. Chúc các em học tốt.

Phân mục: Giáo dục

Trên đây là nội dung về Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11
được nhiều bạn đọc kiếm tìm hiện tại. Chúc bạn thu được nhiều tri thức quý báu qua bài viết này!

Tham khảo bài khác cùng phân mục: Ngữ Văn

Từ khóa kiếm tìm: Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11, phương trình điện li, viết phương trình điện li, phuong trinh dien li, cách viết phương trình điện li, phương trình điện li hcl, phương trình điện ly, phương trình phân li, phương trình điện li hclo, pt điện li hclo

Thông tin khác

+

Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11

Xem thêm  Đề cương ôn thi giữa học kì 2 môn Lịch sử 7 năm 2021 – 2022 mới nhất

#Phương #trình #điện #Cách #viết #và #các #dạng #bài #tập #lớp

Nội dung1 Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 112 Điện li là gì ?3 Nguyên lý lúc viết phương trình điện li3.1 1. Chất điện li mạnh3.2 2. Chất điện li yếu4 Tổng hợp phương trình điện li thường gặp5 Bí quyết giải bài tập phương trình điện li5.1 Dạng 1: Chất điện li mạnh5.2 Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích5.3 Dạng 3: Bài toán về chất điện li5.4 Dạng 4: Xác định hằng số điện li5.5 Dạng 5: Tính độ PH dựa vào nồng độ H+5.6 Dạng 6: Xác định nồng độ mol dựa vào độ pH5.7 Dạng 7: Axit, bazo và sự lưỡng tính theo 2 lý thuyết6 Các dạng bài tập hóa học chương điện li phuong trinh dien li
Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11 phương trình điện li hcl
Phương trình điện li là 1 trong những chuyên đề khá quan trọng trong chương trình hóa học lớp 11. Việc hiểu các khái niệm về sự điện li cũng như 1 số phương trình điện li căn bản luôn là điều cần phải có và buộc phải trước lúc giải 1 bài tập hóa học. Ở bài viết này muonmau.vn sẽ làm rõ cho các bạn tất tần tật lý thuyết về chương này cũng như những bài tập hóa học quan trọng. phương trình điện ly

Bài viết cách đây không lâu phương trình phân li

Thuyết minh tác phẩm Hoàng Lê nhất thống chí

1 giờ trước

17/5 là ngày gì? 17 tháng 5 là ngày đặc trưng gì của LGBT?

9 giờ trước

Nghị luận xã hội 200 chữ về nơi dựa của mỗi con người trong cuộc đời

11 giờ trước

Cảm nhận khổ thơ thứ 7 trong bài Việt Bắc

12 giờ trước

Nội dung chính

Nguyên lý lúc viết phương trình điện li

1. Chất điện li mạnh phương trình điện li hclo
2. Chất điện li yếu

Tổng hợp phương trình điện li thường gặp
Bí quyết giải bài tập phương trình điện li

Dạng 1: Chất điện li mạnh
Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích
Dạng 3: Bài toán về chất điện li
Dạng 4: Xác định hằng số điện li
Dạng 5: Tính độ PH dựa vào nồng độ H+
Dạng 6: Xác định nồng độ mol dựa vào độ pH
Dạng 7: Axit, bazo và sự lưỡng tính theo 2 lý thuyết

Điện li là gì ? pt điện li hclo
Điện li hay ion hóa là giai đoạn 1 nguyên tử hay phân tử tích 1 điện tích âm hay dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành các ion, thường đi kèm các chỉnh sửa hóa học khác. Ion dương được tạo thành lúc chúng hấp thu đủ năng lượng (năng lượng này phải bự hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron, những electron được giải phóng này được gọi là những electron tự do.
Bạn đang xem: Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11

 

Năng lượng cần phải có để xảy ra giai đoạn này gọi là năng lượng ion hóa. Ion âm được tạo thành lúc 1 electron tự do nào đấy đập vào 1 nguyên tử mang điện trung hòa ngay ngay lập tức bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này, vì nó ko còn đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa nên tạo nên ion âm.
Nguyên lý lúc viết phương trình điện li
1. Chất điện li mạnh
Chất điện li yếu là chất nhưng lúc tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chúng ta cùng mày mò 1 số phương trình điện li của các chất điện li mạnh đặc thù dưới đây:
+) Axit: HCl, H2SO4 , HNO3 …

HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO4

+) Bazo: NaOH, Ca(OH)2 …

NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

+) Muối: NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3

NaCl → Na+ + Cl-
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4

2. Chất điện li yếu
Trái lại với chất điện li mạnh thì chất điện li yếu là chất nhưng lúc chúng được hòa tan trong nước, sẽ có 1 số ít phần từ hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn còn đó dưới dạng phần tử trong dung dịch.Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazo yếu, các muối ko tan, muối dễ bị phân hủy,..
Ví dụ: HF, H2S, H2SO3,CH3COOH, NH3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, AgCl, PbSO4… Và đặc trưng H2O là một chất điện li yếu.
Tổng hợp phương trình điện li thường gặp
Ngoài việc nắm vững kỹ năng và khái niệm ở phần trên, thì tri thức 1 số phương trình điện li thường gặp cũng khá quan trọng, giúp các bạn đỡ được lầm lẫn. Cùng mày mò qua 1 số chất sau đây nhé !

Bí quyết giải bài tập phương trình điện li
Dạng 1: Chất điện li mạnh
Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh
Dựa vào bảng phương trình trên cộng với dữ kiện đề bài, ta thiết lập 1 số phương trình liên can tới các chất có trong đề bài. 1 trong những chất điện li nhưng chúng ta khá hay quên đấy chính là H2O. Đây là bước cực kì quan trọng quyết định trực tiếp tới kết quả tính toán của bài tập.

Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion

Tính số mol của chất điện li có trong dung dịch
Viết phương trình điện li xác thực, trình diễn số mol lên các phương trình điện li đã biết
Tính nồng độ mol của ion

Tỉ dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch nhận được .
Lời giải:
a.) nCuSO4. 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol)CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO4 2- + 5H2O0,05                    0,05        0,05 (mol)[ Cu2+] = [SO42-] = 0.05/0.2 = 0.25M
Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích
Bước 1: Phát biểu định luật
Trong 1 dung dịch chứa hoàn toàn các chất điện li, thì tổng số mol của điện tích âm luôn bằng tổng số mol của điện tích dương. (Xoành xoạch bằng nhau)

Tỉ dụ: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO4 2-  và 0,04 mol còn lại là Cl- . Tính khối lượng muốitrong dung dịch.
Giải: Vẫn vận dụng các công thức trên về thăng bằng điện tích ta dễ ợt tính được khối lượng muối trong dung dịch là: m = 11.6 gam.
Dạng 3: Bài toán về chất điện li
Bước 1: Viết phương trình điện li
Như chúng ta đã mày mò cách viết phương trình điện li rất cụ thể ở phía trên. Ở đây chúng ta ko cần nêu lại nữa nhưng thực hiện sang bước 2 đấy là …
Bước 2: xác định độ điện li
Vận dụng công thức độ điện li dưới đây nhé:

Sau đấy xử dụng cách thức 3 dòng thật hiệu quả:

Xem thêm  Văn mẫu Nhìn về vốn văn hóa dân tộc (Trần Đình Hượu) (dàn ý + 10 mẫu) New

Biến số anla có thể quyết định nó là chất điện li mạnh, yếu hay là chất ko điện li. Chi tiết là:

α = 1 : chất điện li mạnh
0 < α < 1 : chất điện li yếu
α = 0 : chất ko điện li

Tỉ dụ: Điện li dung dịch CH3COOH 0,1M được dung dịch có [H+] = 1,32.10-3 M. Tính độ điện li α của axit CH3COOH.
Lời giải: Bài tập này khá dễ dãi và được trích trong sách đoạt được hóa hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. húng ta làm như sau với ghi nhớ rằng đề bài cho chất điện li và đã có nồng độ nên mới theo hướng dưới đây:

Dạng 4: Xác định hằng số điện li
Để làm bài toán này ta phân thành các bước như sau: Xác định hằng số của axit và xác định hằng số điện li của bazơ

Tỉ dụ: Tính nồng độ mol ion H+ của dung dịch CH3COOH 0,1M , biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.
==> Đề bài khá dễ dãi lúc cho biến đầy đủ dữ kiện, đề bài ko quá lách léo và ta phải tiến hành như sau để tính được nồng độ ion H+:

Dạng 5: Tính độ PH dựa vào nồng độ H+
Bước 1: Tính độ Ph của Axit

Tính số mol axit điện li axit
Viết phương trình điện li axit
Tính nồng độ mol H+ sau đấy suy ra nồng độ mol của PH bằng mối liên hệ giữa 2 nồng độ này qua hàm log.

Bước 2: Xác định độ PH của bazo
Ta tiến hành theo các bước sau:

Tính số mol bazo của điện li
Viết phương trình điện li bazo
Tính nồng độ mol OH- rồi suy ra [H]+
Tính độ PH

Tỉ dụ 1: Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml .
Tỉ dụ 2: Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml .
Tỉ dụ 3: Tính pH của dung dịch tạo thành lúc trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M
Lời giải cho các bài tập trên
Tỉ dụ 1:
nHCl = 0,04 (mol)HCl → H+ + Cl-0,04 0,04 (mol) .[H+] = 0,04/0,4 = 0,1 (M).pH = – lg[H+] = 1.
Tỉ dụ 2:
nNaOH = 0,4/40 = 0,01 (mol) .NaOH → Na+ + OH- . 0,01 0,01 (mol) . [OH-] = 0,01/0,1 = 0,1 (M) .Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 10-13 → pH = 13 .
Tỉ dụ 3: Đáp số pH = 13.
Dạng 6: Xác định nồng độ mol dựa vào độ pH
Bài toán trải qua 2 giai đoạn tính nồng độ mol của axit và nồng độ mol của bazo. Và xem xét 1 số điểm như sau:

pH > 7 : môi trường bazo .
pH < 7 : môi trường axit .
Ph = 7 : môi trường trung tính .

Tỉ dụ: Cần bao lăm gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10.
Lời giải:

Dạng 7: Axit, bazo và sự lưỡng tính theo 2 lý thuyết
Đây là 1 dạng toán khá ít gặp không những thế các em cần nắm vững 2 lý thuyết A – rê – ni – ut về sự điện li và thuyết Bron – stêt về thuyết proton. 2 thuyết này có sự khái niệm hoàn toàn không giống nhau về thế nào là chất bazơ và thế nào là chất axit.
Tỉ dụ:
Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước nhập vai trò là 1 axit, ở phản ứng nào nướcđóng vai trò là 1 bazo (theo Bron – stêt).1. HCl + H2O → H3O+ + Cl-2. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 .3. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O .
Lời giải:
1. HCl → H+ + Cl-H2O + H+ → H3O+Do đấy  H2O nhận proton H+ nên trình bày tính bazo .3. NH3 + H+OH → NH4+Do đấy H2O nhường proton H+ nên trình bày tính axit.
✅ Ghi nhớ: Công thức tính số kết hợp pi.
Các dạng bài tập hóa học chương điện li
Bài tập 1. Viết các phương trình điện li cho các trường hợp sau: NaCl; HCl; KOH; H2SO4; AlCl3; (NH4)2CO3
Bài tập 2. Viết các phương trình điện li và tính số mol các ion sinh ra trong các trường hợp sau:
a. dd chứa 0,2 mol HNO3
b. dd chứa 0,5 mol Na3PO4
c. dd chứa 2 mol NaClO
d. dd chứa 2,75 mol CH3COONa
Bài tập 3. Cho các dung dịch sau:
a. 200ml dd chứa 0,25 mol Na2S
b. 500ml dd chứa 8,5g NaNO3
c. dung dịch 3(OH)20,3M
d. dd Al2(SO4)30,15M
Viết các phương trình điện li và tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch
Bài tập 4. 1 dung dịch có chứa 0,2 mol K+; 0,3 mol Mg2+; 0,45 mol và x mol .
a. Tính x?
b. Cô cạn dung dịch nhận được m gam muối khan. Tính m?
Bài tập 5. Hòa tan 2 muối X, Y vào nước được 1 lit dung dịch chứa: [Zn2+] = 0,2M; [Na+] = 0,3M; = 0,15M; = p (M).
a. Tính p
b. Tìm công thức 2 muối X, Y lúc đầu. Tính khối lượng mỗi muối đem hòa tan.
Bài tập 6. Chỉ ra các chất sau đây là chất điện li mạnh hay điện li yếu trong nước. Viết phương trình điện li của chúng? NaBr; HClO; CaCl2; CH3COOH; K2CO3; Mg(OH)2.
Bài tập 7. Hãy xếp đặt dung dịch các chất sau (cùng nồng độ) theo chiều tăng dần bản lĩnh dẫn điện: CH3COOH; AlCl3; Al2(SO4)3; AgNO3; 3(OH)2.
Bài tập 8. Tính nồng mol của các ion trong dung dịch trong các trường hợp sau:
a. dd Na2SO30,3M (=1)
b. dd HF 0,4M (= 0,08)
c. dd HClO 0,75 (= 5%)
d. dd HNO20,5M (= 6%)
Bài tập 9. Cho 200 ml dung dịch HNO3 có pH=2, nếu thêm 300 ml dung dịch H2SO4 0,05 M vào dung dịch trên thì dung dịch nhận được co pH bằng bao lăm?
A. 1,29
B. 2,29
C. 3
D.1,19
Bài tập 10. Có dung dịch H2SO4 với pH=1,0 lúc rót từ 50 ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của dung dịch nhận được?
A. 0,005 M
B. 0,003 M
C. 0,06 M
D. Kết quả khác
Bài tập 11. Dung dịch chứa 0,063 g HNO3 trong 1 lít có độ pH là:
A. 3,13
B. 3
C. 2,7
D. 6,3
E. 0,001
Bài tập 12. Theo Areniut những chất nào sau đây là Hiđroxit lưỡng tính
A. Al(OH)3 , Fe(OH)2
B. Cr(OH)2 , Fe(OH)2.
C. Al(OH)3 , Zn(OH)2.
D. Mg(OH)2, Zn(OH)2.
Bài tập 13. Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng?
A. chất có chứa nhóm OH là Hiđroxit.
B. chất có bản lĩnh phân li ra ion trong nước là axit.
C. chất có chứa hiđrô trong phân tử là axit.
D. chất có chứa 2 nhóm OH là hiđrôxit lưỡng tính.
Bài tập 14. Phát biểu nào sau đây ko đúng ? Phản ứng luận bàn ion trong dd chất điện li xảy ra lúc
Có phương trình ion thu gọn
B. Có sự giảm nồng độ 1 số các ion tham dự phản ứng
Có thành phầm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.
D. Các chất tham dự phải là chất điện li
Vậy là qua rất nhiều bài tập cũng như tỉ dụ, chúng ta đã mày mò cách viết phương trình điện li cũng như 1 số bài tập cực hay liên can tới chuyên đề này. Còn thắc mắc gì nữa về chương trình hóa học 11 khái quát cũng như chương điện li 3 nói riêng thì các em có thể để lại bình luận xuống bên dưới bài viết này. Chúc các em học tốt.

Phân mục: Giáo dục

 

Bạn vừa xem nội dung Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11
. Chúc bạn vui vẻ

You may also like

Đề thi vào 10 môn Toán năm 2022 – 2023 sở GD&ĐT Tuyên Quang New

Hãy cùng Muôn Màu theo dõi nội dung